Menu
- Home
- Artykuły
- Obliczanie pH roztworów kwasów.
- Reguła zegara. Określanie kierunku przebiegu reakcji redox.
- pH buforów. Wyprowadzenie równania Hendersona-Hasselbalcha dla buforu octanowego, amonowego i fosforanowego.
- Utleniające rozszczepianie alkenów. Ozonoliza.
- Mieszanie roztworów - reguła mieszania, reguła krzyżowa, reguła św. Andrzeja, kwadrat rozcieńczeń.
- Multikalkulator online - rozwiązywanie równań kwadratowych, sześciennych, układów dwóch i trzech równań - bez rejestracji i za darmo!
- Bilansowanie równań chemicznych
- Mapa witryny
- Częste pytania
- Programy
- Zadania z fizyki
Zadania
- Różne substancje chemiczne
- Właściwości fizyczne substancji
- Rozwiązanie - Do udrażniania instalacji sanitarnych stosuje się preparaty zawierające wodorotlenek sodu. Oblicz objętość preparatu, którą należy odmierzyć, wiedząc, że jego gęstość wynosi 1,22 g/cm3, a masa powinna wynosić 6,1 dag.
- Rozwiązanie - Spirytus salicylowy stosowany do dezynfekcji jest sprzedawany w opakowaniach o pojemności 150 cm3. Jego gęstość wynosi 0,87 g/cm3.Oblicz jego masę.
- Rozwiązanie - Uczeń wsypał dwie łyżeczki cukru do szklanki z herbatą i uzyskał 0,25dm3 roztworu o masie 260g. Oblicz gęstość roztworu herbaty z cukrem. Podaj wynik w g/cm3.
- Rozwiązanie - W zlewce znajdują się trzy niemieszające się ciecze o gęstościach: I - 0,785 g/cm3, II - 1, 023 g/cm3 i III 1,480 g/cm3. Wpisz na liniach wartości gęstości odpowiadające poszczególnym cieczom.
- Rozwiązanie - Poniższe fotografie przedstawiają świeczkę parafinową w wodzie i w oleju. Na podstawie położenia świeczki napisz, która substancja - woda czy olej - ma większą gęstość.
- Rozwiązanie - Zbadaj właściwości dwóch dowolnie przez siebie wybranych substancji często spotykanych w gospodarstwie domowym(oprócz soli kuchennej i cukru). Określ właściwości tych substancji.
- Rozwiązanie - Na podstawie opisów rozpoznaj substancje. Napisz ich nazwy.
- Rozwiązanie - Uzupełnij schemat, wpisując odpowiednie przykłady właściwości substancji.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę, wpisując określenia właściwości wymienionych substancji.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Ciało fizyczne to
- Rozwiązanie - Jest substancją stałą o żółtej barwie i charakterystycznym zapachu. Nie rozpuszcza się w wodzie. Jest niemetalem. Co to za substancja?
- Rozwiązanie - Jeden karat to jednostka stosowana do określenia masy kamieni szlachetnych wynosi 0,2g. Oblicz ile gramów ważył diament o masie 560 karatów.
- Rozwiązanie - Dlaczego niektóre metale ulegają niszczeniu?
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelkę: nazwa szkła laboratoryjnego: zastosowanie w laboratorium:
- Rozwiązanie - Ogrzewając 43,3 g tlenku rtęci otrzymano 2,24 dm3 tlenu oraz rtęć. Oblicz masę tlenu wiedząc że gęstość tlenu wynosi 1,43g/dm3.
- Rozwiązanie - Oblicz masę płytki z aluminium o objętości 200cm3 jeśli gęstość aluminium wynosi 2,7 g/cm3
- Rozwiązanie - Oblicz masę sześcianu o krawędzi 2cm, wykonanego z miedzi, wiedząc, że gęstość miedzi wynosi 8,93 g/cm3.
- Rozwiązanie - Do cylindra miarowego nalano 100cm3 wody i wrzucono kulkę wykonaną z cyny o masie 43,28g. Stwierdzono, że objętość wody w cylindrze miarowym zwiększyła się do 106cm3. Oblicz gęstość cyny.
- Rozwiązanie - Gorzka czekolada zawiera 32% tłuszczu. Oblicz, ile gramów tłuszczu dostarcza się organizmowi po zjedzeniu 1/4 tabliczki czekolady o masie 200g.
- Rzowiązanie - Sztabka metalowa ma masę 120g.Oblicz jej objętość.Gęstość metalu wynosi 8g/cm3.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj właściwości fizyczne do podanych substancji: tlenu, wody i siarki.
- Mieszaniny substancji
- Rozwiązanie - Rozwiąż test, a litery przy poprawnych odpowiedziach, czytane kolejno, utworzą hasło - nazwę najpopularniejszego rozpuszczalnika.
- Rozwiązanie - Rozwiąż logogryf i wyjaśnij hasło. Opadanie cząstek...
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę, wpisując rodzaje mieszanin i wybraną metodę ich rozdzielenia.
- Rozwiązanie - Sporządź mieszaniny substancji wykorzystywanych w gospodarstwie domowym:
- Rozwiązanie - Podaj po trzy przykłady mieszanin jednorodnych i mieszanin niejednorodnych.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową żelaza w mieszaninie otrzymanej po zmieszaniu 8g żelaza z 12g siarki.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj podanym substancjom i mieszaninom odpowiednie określenia. Uzupełnij poniższą tabelę.
- Rozwiązanie - Jaką właściwością muszą różnić się składniki mieszaniny,aby można było je rozdzielić metodą destylacji?
- Rozwiązanie - Na podstawie poniższych informacji podaj nazwy i symbole chemiczne metali z których zostaly wykonane sztabki.
- Rozwiązanie - Na podstawie podanych informacji ustal nazwy metali.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj mieszaniny z odpowiednymi metodami ich rozdzielenia.
- Rozwiązanie - Wyjaśnij pojęcia związane z rozdzielaniem mieszanin.
- Rozwiązanie - Podane substancje dopasuj do następujących grup: metale, niemetale, mieszaniny jednorodne, mieszaniny niejednorodne.
- Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna
- Rozwiązanie - Przeczytaj tekst. Wpisz do tabeli nazwy występujących w nim zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Wykonaj doświadczenia. Napisz w tabeli obserwacje i wnioski.
- Rozwiązanie - Podkreśl poprawne określenia.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania - Substancje ulegają:
- Rozwiązanie - Z podanych przykładów wybierz te, które są reakcjami chemicznymi.
- Pierwiastek chemiczny a związek chemiczny.
- Rozwiązanie - Podkreśl poprawne określenia i uzupełnij zdania. Magnez, sód, siarka...
- Rozwiązanie - Korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych (zamieszczonego na końcu podręcznika Chemia Nowej Ery, część 1), napisz po dwa przykłady pierwiastków chemicznych mających w temperaturze pokojowej stan skupienia stały, ciekły, gazowy
- Rozwiązanie - Nazwy niektórych pierwiastków chemicznych pochodzą od innych nazw lub określeń. Wyszukaj w układnie okresowym i podaj przynajmniej po jednym przykładnie pierwiastków chemicznych, których nazwy pochodzą od:
- Rozwiązanie - Napisz nazwy (a) i symbole (b) pierwiastków chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Obecnie znanych jest...
- Rozwiązanie - Z podanych substancji wybierz te, które są związkami chemicznymi.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj nazwom pierwiastków ich symbole chemiczne.
- Tlen i jego właściwości
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. ... są to związki chemiczne tlenu...
- Rozwiązanie - Ułóż pytania do podanych pojęć. Pomoże ci w tym przykład.
- Rozwiązanie - Podaj przykłady poznanych typów (rodzajów) reakcji chemicznych, napisz słownie ich przebieg.
- Rozwiązanie - Uzupełnij słowne zapisy przebiegu reakcji chemicznych. Zaznacz na schematach substraty i produkty, pierwiastki i związki chemiczne. Określ typy reakcji chemicznych. Wapń + ...
- Rozwiązanie - Do kolby stożkowej z tlenem wprowadzono na łyżeczce do spalań rozżarzony w płomieniu palnika pył glinowy. Wykonaj poniższe polecenia.
- Rozwiązanie - Podkreśl właściwości tlenu.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zapisy słowne przebiegu reakcji. Wskaż substraty, produkty, pierwiastki, związki chemiczne. Określ typ reakcji chemicznej.
- Gazy szlachetne
- Rozwiązanie - Balon o pojemności 50 m3 napełniono helem. Oblicz masę helu w balonie, wiedząc, że gęstość helu w temperaturze 25C wynosi 0,164g/dm3.
- Rozwiązanie - Gazy szlachetne powodują różne zabarwienie reklam świetlnych. Napisz, który gaz został użyty do wypełniania poniższych reklam świetlnych.
- Rozwiązanie - Połącz nazwy gazów szlachetnych oznaczone cyframi z ich zastosowaniami oznaczonymi literami.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Około 1% objętości powietrza stanowią...
- Rozwiązanie - Podkreśl pierwiastki należące do gazów szlachetnych.
- Dwutlenek węgla i jego rola w przyrodzie.
- Rozwiązanie - Klimatolodzy nie mają wątpliwości, że temperatura na Ziemi wzrasta. Podkreśl czynniki, które się do tego przyczyniają.
- Rozwiązanie - Połącz pojęcia oznaczone cyframi z odnoszącymi się do nich stwierdzeniami oznaczonymi literami.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Woda wapienna...
- Rozwiązanie - Podkreśl błędne sformułowania w opisie właściwości tlenku węgla(IV).
- Rozwiązanie - Odpowiedz na pytania. a) jaka jest zawartość procentowa...
- Rozwiązanie - Dwutlenek węgla to gaz, którego zwiększające się stężenie powoduje tworzenie się efektu cieplarnianego. Stężenie tego tlenku w powietrzu wynoszące 0,1% objętościowych jest dla człowieka nieszkodliwe. Oddychanie powietrzem zawierającym 10% ob
- Rozwiązanie - Podkreśl właściwości, które dotyczą dwutlenku węgla.
- Rola pary wodnej w powietrzu.
- Wodór i jego właściwości
- Rozwiązanie - Wodór reaguje z różnymi substancjami. Napisz słownie przebieg reakcji chemicznych wodoru, wykorzystując wymienione niżej substraty i produkty.
- Rozwiązanie - Przekreśl błędne sformułowania w opisie właściwości wodoru.
- Rozwiązanie - Na podstawie podanych obserwacji ustal tytuł doświadczenia, narysuj schemat, napisz słownie przebieg reakcji chemicznej, zaznacz substraty i produkty reakcji. Sformułuj wniosek.
- Rozwiązanie - Schemat przedstawia otrzymywanie wodoru w reakcji kwasu chlorowodorowego z magnezem. Napisz obserwacje i wniosek. Podaj substraty i produkty reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Zestaw pierwiastki i związki chemiczne tak, aby ilustrowały przebieg reakcji chemicznych wodoru z innymi substancjami.
- Metale i niemetale
- Rozwiązanie - Korzystając z różnych źródeł informacji, podaj przykłady metali i niemetali odgrywających ważną rolę w prawidłowym funkcjonowaniu organizmu człowieka. Wyjaśnij, na czym polega ich rola.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. ... jest to niszczący proces...
- Rozwiązanie - Na podstawie poniższych informacji podaj nazwy i symbole chemiczne metali, z których zostały wykonane sztabki.
- Rozwiązanie - Poniżej przedstawiono charakterystyki trzech pierwiastków chemicznych. Podaj ich nazwy i symbole chemiczne.
- Rozwiązanie - Wymień właściwości, którymi niemetale różnią się od metali.
- Rozwiązanie - Podkreśl cechy wspólne we właściwościach metali.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę. Nazwa pierwiastka, symbol chemiczny...
- Związek chemiczny a mieszanina
- Powietrze
- Rozwiązanie - Uczeń przygotował pięć cylindrów z gazami: tlenem, azotem, powietrzem, tlenkiem węgla(IV) i wodorem. Zapomniał je podpisać. Przeprowadził więc doświadczenia, które pomogły mu zidentyfikować gazy. Wykorzystując opisy doświadczeń, wpisz pod ka
- Rozwiązanie - Korzystając z różnych źródeł informacji, opisz, na czym polega skraplanie powietrza.
- Rozwiązanie - Oblicz objętość tlenu i objętość azotu w pokoju o wymiarach 3 m x 2 m x 4 m.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj nazwy składników powietrza do podanych grup.
- Rozwiązanie - Określ właściwości powietrza na podstawie obserwacji oraz tablic chemicznych.
- Azot - główny składnik powietrza
- Rozwiązanie - Korzystając z różnych źródeł informacji: wyjaśnij, co to jest kriogenika
- Rozwiązanie - Przeczytaj zdania i wpisz literę P przy prawdziwych lub literę F - przy fałszywych. W zdaniach fałszywych przekreśl błędne sformułowania i popraw je.
- Rozwiązanie - Określ właściwości azotu na podstawie obserwacji oraz tablic chemicznych.
- Rozwiązanie - Rozwiąż logogryf i wyjaśnij hasło.Gwałtowne utlenianie, któremu towarzyszy...
- Zanieczyszczenia powietrza
- Rozwiązanie - Podaj przykłady źródeł zanieczyszczeń.
- Rozwiązanie - Dlaczego przemieszczanie się rowerem ma więcej zalet niż podróżowanie samochodem? Napisz swoje argumenty.
- Rozwiązanie - Wyjaśnij powiedzenie: Lasy i parki to zielone płuca miast.
- Rozwiązanie - Połącz pojęcia oznaczone cyframi z odnoszącymi się do nich stwierdzeniami.
- Właściwości fizyczne substancji
- Reakcje chemiczne i ich rodzaje
- Reakcje utleniania i redukcji
- Rozwiązanie - Na podstawie zapisu przebiegu reakcji chemicznej uzupełnij zdania.
- Rozwiązanie - Uzupełnij słowne zapisy przebiegu reakcji chemicznych. Zaznacz procesy utleniania i redukcji. Wpisz do tabeli nazwy substancji, które pełnią funkcję reduktorów oraz utleniaczy.
- Rozwiązanie - Połącz pojęcia oznaczone cyframi z ich wyjaśnieniami oznaczonymi literami. pierwiastek chemiczny, który się utlenia...
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces redukcji.
- Energia w reakcjach chemicznych
- Rozwiązanie - Korzystając z różnych źródeł informacji, podaj przykłady pokarmów stanowiących główne źródła energii dla organizmu.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Pieczenie ciasta to przykład reakcji...
- Rozwiązanie - Uzupełnij definicje. - reakcja chemiczna, w której wyniku...
- Rozwiązanie - Wyjaśnij pojęcia: reakcja egzoenergetyczna, reakcja endoenergetyczna.
- Słowne zapisy równań reakcji
- Rozwiązanie - Podaj nazwy substancji oznaczonych literami: A, B i C. Napisz słownie przebieg reakcji chemicznych oznaczonych cyframi: 1, 2, 3.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę. spalanie siarki w tlenie...
- Rozwiązanie - Uzupełnij zapisy słowne przebiegu reakcji wymiany.
- Rozwiązanie - Pod wpływem składników powietrza może powstawać na powierzchni metali warstwa ich tlenków, wodorotlenków a także węglanów.
- Rozwiązanie - #2 Uzupełnij schemat reakcji. Napisz nazwy substancji oznaczonych literami: A, B, C, D, E. Zapisz słowne równania reakcji oznaczone cyframi: 1. 2, 3, 4, 5, 6.
- Rozwiązanie - Uzupełnij schemat reakcji. Napisz nazwy substancji oznaczonych literami: A, B, C, D. Zapisz słowne równania reakcji oznaczone cyframi 1, 2, 3, 4, 5.
- Równania reakcji chemicznych
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji chemicznych oznaczonych cyframi 1, 2, 3, 4, 5, 6. Napisz wzory i nazwy substancji oznaczonych literami: A, B, C, D.
- Rozwiązanie - Zaznacz poprawnie napisane równanie reakcji syntezy tlenku glinu.
- Rozwiązanie - Rozwiąż chemograf. Napisz wzory i nazwy substancji oznaczonych literami: A, B, C. Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych oznaczonych cyframi: 1, 2, 3, 4, 5.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji chemicznych, za których pomocą można dokonać przemian przedstawionych na schematach. Ustal współczynniki stechiometryczne.
- Rozwiązanie - Uzupełnij brakujące indeksy stechiometryczne w cząsteczkach związków chemicznych w następujących równaniach reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Uczeń ułożył równania reakcji chemicznych przedstawione na schemacie. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji. Podaj typy reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Za pomocą symboli i wzorów chemicznych napisz równania reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Opisz równania reakcji chemicznych według wzoru.
- Rozwiązanie - Ustal współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Napisz równania jonowe i jonowe skrócone podanych równań reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji wodorotlenków z tlenkami niemetali.
- Rozwiązanie - Napisz i uzgodnij równania reakcji: a) półspalania kwasu masłowego
- Rozwiązanie - Ułóż równania chemiczne: miedź+siarka=siarczek miedzi
- Rozwiązanie - Napisz syntezę amoniaku z pierwiastków.
- Rozwiązanie - Napisz reakcje: a)kwasu mrówkowego z cynkiem (II),tlenkiem magnezu i NaOH.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji. Napisz nazwy produktów.
- Rozwiązanie - Ułóż i uzgodnij równania reakcji:
- Rozwiązanie - Napisz i opisz wg wzoru równania reakcji chemicznych:
- Rozwiązanie - Popraw równania: a) 3P + 3O2 → 2P2O3 b) 2N2O5 → 4NO2 + O2 c) 2I2O5 → 2I2 + 5O2
- Rozwiązanie - Dobierz współczynniki, stechiometryczne w celu uzgodnienia lewej i prawej strony reakcji:
- Rozwiązanie - Uzupełnij reakcje:
- Rozwiązanie - Zapisz cząsteczkowo i jonowo równania reakcji zobojętniania wodorotlenku sodu kwasami: H2S, HNO3, H3PO4.
- Rozwiązanie - Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych, których zapisy słowne są następujące:
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji i dobierz współczynniki stechiometryczne:
- Rozwiązanie - Uzupełnij następujące równania reakcji i dobierz współczynniki:
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji spalania całkowitego i spalania niecałkowitego kwasu heptadekanowego(kwasu margarynowego)o wzorze C16H33COOH.
- Rozwiązanie - W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą: Mn02, Zn0, CrO3, FeO, Al2O3, PbO.
- Rozwiązanie - Przeprowadzono doświadczenie przedstawione na poniższym schemacie. W których probówkach zaszły reakcje chemiczne? Napisz obserwacje i odpowiednie równania reakcji.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji chemicznych:
- Rozwiązanie - Dobierz współczynniki stechiometryczne(uzgodnij strony równania).
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji chemicznych zachodzących w probówkach 1-8.
- Rozwiązanie - Rozwiąż chemograf, to znaczy napisz wzory sumaryczne i nazwy substancji chemicznych oznaczonych literami A-G oraz równania reakcji chemicznych oznaczone cyframi 1-7.
- Rozwiązanie - Uzupełnij punkty b, c i d na podstawie schematu w punkcie a.
- Rozwiązanie - Przedstaw zapis cząsteczkowy poniższych jonowych równań reakcji zobojętniania.
- Rozwiązanie - Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Zapisz reakcje: a) zasady potasowej + kwas azotowy (V) b) tlenku magnezu + kwas solny.
- Rozwiązanie - Podaj po trzy równania reakcji otrzymania soli o nazwie: chlorek potasu, azotan(V) potasu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zobojętniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI).
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zobojętniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadą sodową.
- Rozwiązanie - Wpisz brakujące indeksy stechiometryczne oznaczone literami: "x" i "y" w następujących równaniach reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Znajdź współczynniki reakcji.
- Rozwiązanie - Napisz, uzgodnij i opisz według wzoru równania reakcji chemicznych, których zapis słowny jest następujący.
- Prawo zachowania masy.
- Rozwiązanie - Oblicz masę nadtlenku sodu Na2O2 otrzymanego z 2,3 g sodu u 1,6 g tlenu.
- Rozwiązanie - W wyniku spalenia 10 g wapnia otrzymano 14 g tlenku wapnia. Oblicz, ile gramów tlenu zużyto do tej reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji 27 g glinu z tlenem powstało 51 g tlenku glinu. Oblicz, ile gramów tlenu wzięło udział w tej reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji miedzi z 50,4g stężonego roztworu kwasu azotowego(V) otrzymano 37,5g azotanu(V) miedzi(II) , 18,4g tlenku azotu (IV) i 7,2g wody. Oblicz ,ile gramów miedzi użyto do tej reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Wapń łączy się z tlenem w stosunku wagowym 5:4. Ile tlenu należy zużyć aby spalić 20 gram wapnia?
- Rozwiązanie - W tlenie spalono 6g węgla i otrzymano 22g tlenku węgla(IV). Oblicz, ile gramów tlenu wzięło udział w tej reakcji. Jaki jest stosunek masy węgla do masy tlenu w tlenku węgla (IV)?
- Rozwiązanie - Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci otrzymano 32g tlenu i 401g rtęci. oblicz ile gramów tlenku poddana rozkładowi, jeżeli wydajność reakcji wynosi 95%.
- Rozwiązanie - Podczas termicznego rozkładu tlenku rtęci(II) otrzymano 3,2 g tlenu. Oblicz masę tlenku rtęci (II)), jeśli masa rtęci była o 36,92 g większa od masy otrzymanego tlenu
- Rozwiązanie - ile gramów tlenu zużyto do całkowitego spalenia propanolu skoro w wyniku reakcji powstało 0.9g wody?
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów magnezu uległo spaleniu w reakcji z 64 g tlenu, jeżeli produktem spalania jest 160 g tlenku magnezu.
- Rozwiązanie - W wyniku spalania 10 g wapnia otrzymano 14 g tlenku wapnia. Oblicz ile gramów tlenu zużyto do reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Jaka objętość amoniaku o gęstosci równej d=0,77g/dm3 przereagowała z 480g tlenu, jeśli otrzymano 360g tlenku azotu(III) i 324g pary wodnej?
- Rozwiązanie - Spalając magnez w tlenie otrzymano 5g tlenku magnezu. Wiedząc że magnez łączy się z tlenem w stosunku wagowym 3:2, oblicz ile magnezu spalono.
- Rozwiązanie - Miedź reaguje z siarką w stosunku wagowym 4:1. Oblicz, ile gramów miedzi i ile gramów siarki użyto do reakcji, jeżeli otrzymano 80g siarczku miedzi(I).
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji tlenku siarki(IV) z tlenem powstało 20g tlenku siarki(VI). Oblicz masę każdego z substratów tej reakcji, jeśli masa tlenu była 4 razy mniejsza od masy tlenku siarki (IV) użytego do reakcji.
- Rozwiązanie - Ogrzewając 43,4g tlenku rtęci(II), otrzymano 2,24 dm3 tlenu i rtęć. Oblicz, ile gramów rtęci powstało, wiedząc, że gęstość tlenu (w warunkach normalnych) wynosi 1,43 g/dm3 .
- Rozwiązanie - Przeprowadzono reakcję zwaną wulkanem chemicznym. 25,2g pomarańczowych kryształków dichromianu(VI) amonu zapalono (reakcja analizy) i otrzymano 2,8g azotu, 7,2g pary wodnej i zielony popiół tlenku chromu(III). Ile gram lenku chromu otrzymano
- Rozwiązanie - Ile gramów tlenu przereagowało podczas spalania 12g magnezu, jeżeli otrzymano 20g tlenku magnezu?
- Rodzaje reakcji chemicznych
- Reakcje syntezy, analizy i wymiany
- Rozwiązanie - Rozwiąż chemograf, czyli podaj nazwy substancji oznaczonych literami A, B, C, D i napisz słownie przebieg reakcji chemicznych oznaczonych cyframi 1, 2, 3, 4,. Określ typ reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Mając do dyspozycji pierwiastki chemiczne: siarkę, tlen, wodór i sód, napisz słownie przebieg sześciu reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij słowne zapisy przebiegu reakcji chemicznych i określ ich typy. Napisz substraty (S), produkty (P), pierwiastki (PCh) i związki chemiczne (ZCh).
- Rozwiązanie - Połącz pojęcia oznaczone cyframi z ich wyjaśnieniami oznaczonymi literami. a) gwałtowne utlenianie...
- Reakcje utleniania i redukcji
- Budowa atomu
- Masa i rozmiary atomów
- Rozwiązanie - Oblicz masy cząsteczkowe związków chemicznych Cu2O i Al2(SO4)3.
- Rozwiązanie - Ustal, jaki pierwiastek jest składnikiem związku chemicznego o podanej masie cząsteczkowej. Wpisz w kwadracik jego symbol chemiczny.
- Rozwiązanie - Oblicz masy cząsteczkowe podanych związków chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę według podanego wzoru.
- Rozwiązanie - Korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych, podaj masy atomowe wymienionych pierwiastków i nazwy pierwiastków o podanych przybliżonych masach atomowych.
- Rozwiązanie - Oblicz masę jednej cząsteczki chloru i dwóch cząsteczek tego pierwiastka. Uzupełnij podane zapisy.
- Rozwiązanie - Zapis 4Fe oznacza:
- Rozwiązanie - Oblicz masę atomową pierwiastka wyrażoną w jednostkach masy atomowej, wiedząc, że jego masa atomu wyrażona w gramach jest równa 3,33x10-33g. Podaj nazwę tego pierwiastka.
- Rozwiązanie - Oblicz masę atomową pierwiastka chemicznego wyrażoną w jednostkach masy atomowej, wiedząc że masa jego atomu wyrażona w gramach jest równa 3,35·10-23g Podaj nazwę tego pierwiastka.
- Rozwiązanie - Oblicz ile atomów złota znajduje się w obrączce o masie 2g.
- Rozwiązanie - Oblicz masy cząsteczkowe według wzoru.
- Rozwiązanie - Jakie pierwiastki oznaczono symbolem E w następujących związkach chemicznych.
- Rozwiązanie - Oblicz masy cząsteczkowe następujących substancji chemicznych
- Rozwiązanie - Podaj definicje: masa atomowa, masa cząsteczkowa, atomowa jednostka masy.
- Budowa atomu
- Rozwiązanie - W którym zestawie wszystkie wyrażenia są poprawne?
- Rozwiązanie - Atom izotopu tlenu 178O zawiera:
- Rozwiązanie - Przeczytaj zdania i wpisz literę P przy prawdziwych lub F - przy fałszywych. W zdaniach fałszywych przekreśl błędne sformułowania i popraw je.
- Rozwiązanie - Na podstawie podanych informacji ustal, jakie to pierwiastki chemiczne i zapisz je w postaci ZE.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Atomy zbudowane są z następujących cząstek...
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę, podając liczby cząstek podstawowych: p+, e- i n0 w podanych atomach.
- Rozwiązanie - Ile węgiel ma elektronów, neutronów i protonów?
- Rozwiazanie - Liczba atomowa bromu wynosi 35, a liczba masowa jednego z jego izotopów wynosi 79. Oblicz, ile elektronów zawiera odpowiadający mu jon bromkowy.
- Rozwiązanie - Jaki pierwiastek ma 18 protonów?
- Rozwiązanie - Liczba atomowa pierwiastka jest 4x większa od liczby atomowej berylu, a liczba masowa jego izotopu jest równa liczbie atomowej selenu. Podaj liczbę masową izotopu, liczbę atomową i symbol tego pierwiastka.
- Rozwiązanie - Okres liczbę protonów, elektronów i neutronów w atomach o liczbach atomowych 37, 83 i 10. Określ położenie w układzie okresowym.
- Rozwiązanie - Oblicz po ile protonów , neutronów i elektronów znajduje się w następujących jonach Mg2+ S2- Br-.
- Rozwiązanie - Oblicz po ile protonów, neutronów i elektronów znajduje się w atomach następujących pierwiastków B N Ca.
- Rozwiązanie - Oblicz liczbe protonów elektronów i neutronów znajdujących się w atomach pierwiastka X o liczbie atomowej Z=9 i liczbie masowej A=19. Narysuj model atomu pierwiastka X i określ jego położenie w układzie okresowym.
- Rozwiązanie - Podaj liczbę prontonów, elektronów, neutronów dla atomu wapnia 44Ca. Narysuj uproszczony model tego atomu.
- Rozwiązanie - Zapisz rozmieszczenie elektronów w powłokach atomów: K, Na, S, P, Al.
- Rozwiązanie - Na podstawie podanych informacji wskaż symbol i nazwę pierwiastka.
- Rozwiązanie - Podaj liczbę protonów, elektronów i neutronów w podanych atomach i narysuj modele atomów.
- Izotopy
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania przemian promieniotwórczych.
- Rozwiązanie - Napisz, czym się różnią między sobą atomy podanych pierwiastków chemicznych. Ustal liczby protonów, neutronów i elektronów każdego atomu.
- Rozwiązanie - Spośród podanych atomów wypisz grupy izotopów tego samego pierwiastka chemicznego, Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.
- Rozwiązanie - Dwie odmiany izotopowe azotu występujące w przyrodzie to 147N i 157N. Podaj liczby cząstek podstawowych tych izotopów.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdanie. Izotopy to odmiany...
- Rozwiązanie - Oblicz średnią masę atomową pierwiastka mającego izotopy o liczbach masowych 203 (31%) i 205 (69%). Jaki to pierwiastek?
- Rozwiązanie - Wiedząc ze w ciągu 15 godzin połowa jader atomowych izotopu NA24 ulega rozpadowi oblicz ile gramów tego izotopu powstanie po 60 godzinach w próbce zawierającej początkowo 100g substancji radioaktywnej.
- Rozwiązanie - Pierwiastek chemiczny E występuje w postaci dwóch izotopów: pierwszy ma masę atomową 14u, a drugi 15u. Zawartość procentowa pierwiastka o masie atomowej 14u wynosi 99,3% oblicz średnia masę atomowa oraz ustal jaki to pierwiastek.
- Rzowiązanie - Różnicę między pojęciem izotopu, a pojęciem nuklidu wyjaśnia zdanie:
- Rozwiązanie - Pierwiastek chemiczny E jest mieszanina dwóch izotopów: jeden ma liczbę masowa równą 63u a drugi 65u. Jego średnia masa atomowa wynosi 63,55 u. oblicz zawartość procentowa obu izotopów oraz ustal, jaki to pierwiastek.
- Rozwiązanie - Wiedząc, że krzem w przyrodzie wystepuje w postaci 3 izotopów o składzie 92,23% krzem 28SI, 4,67% krzem 27SI, 3,10% krzem 30SI oblicz średnią masę atomową tego pierwiastka.
- Rozwiązanie - Podaj zastosowania izotopów.
- Rozwiązanie - Izotop pewnego pierwiastka , którego liczba masowa wynosi A=210 , a Z=85 ulega dwóm przemianom α i jednej przemianie β. Jądro jakiego izotopu otrzymamy w wyniku tych przemian?
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów bromu, wiedząc, że jego masa atomowa wynosi 79,9u oraz, że jeden z izotopów bromu ma w jądrze 44, a drugi 46 neutronów.
- Rozwiązanie - Oblicz masę atomową siarki, wiedząc, że stanowi ona naturalną mieszaninę czterech izotopów.
- Rozwiązanie - Oblicz masę atomową galu, wiedząc, że stanowi on naturalną mieszaninę dwóch izotopów.
- Rozwiązanie - Czym różnią się miedzy sobą atomy pierwiastków.
- Rozwiązanie - W podanym zbiorze atomów (oznaczonych symbolem E) wybierz i wypisz te, które są izotopami.
- Ziarnista budowa materii
- Uzupełnij zdania. Atomy można przedstawić graficznie jako...
- Rozwiązanie - Przeczytaj zdania i wpisz literę P przy prawdziwych lub literę F- przy fałszywych. W zdaniach fałszywych przekreśl błędne sformułowania i popraw je.
- Rozwiązanie - Zaznacz przykłady, które potwierdzają zachodzenie procesu dyfuzji.
- Rozwiązanie - Podaj dwa przykłady dyfuzji zaobserwowane w życiu codziennym.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Dyfuzja polega na...
- Historyczny rozwój pojęcia atomu
- Masa i rozmiary atomów
- Układ okresowy pierwiastków chemicznych
- Budowa układu okresowego pierwiastków chemicznych.
- Budowa atomu a położenie w układzie okresowym
- Rozwiązanie - Tabela przedstawia fragment układu okresowego pierwiastków chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania, korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Pierwiastek o liczbie...
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych.
- Rozwiązanie - Ustal nazwy pierwiastków chemicznych na podstawie podanych informacji oraz układu okresowego pierwiastków.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Liczba atomowa, czyli porządkowa...
- Rozwiązanie - Podaj nazwy pierwiastków chemicznych, które wchodzą w skład związków chemicznych o następującej budowie: C2D3 i AB2. Wykorzystaj podane informacje.
- Rozwiązanie - Ustal nazwy pierwiastków chemicznych na podstawie podanych informacji.
- Rozwiązanie - Określ położenie pierwiastków chemicznych w układnie okresowym, podając nazwy grup oraz numery grup i okresów.
- Rozwiązanie - Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj pierwiastki chemiczne:
- Rozwiązanie - Pierwiastki należące do drugiego okresu mają:
- Rzowiązanie - Napisz co oznaczają i o czym informują litery A E Z.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tekst Właściwości pierwiastków chemicznych uporządkowanych według zwiększającej się...
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania, korzystając z układu okresowego pierwiastków. Symbol chemiczny krzemu...
- Rozwiązanie - Korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych, uzupełnij schemat.
- Rozwiązanie - Na podstawie położenia wymienionych pierwiastków w układzie okresowym podaj poniższe informacje.
- Rozwiązanie - Na podstawie położenia wymienionych pierwiastków w układzie okresowym podaj wszystkie informacje o atomach tych pierwiastków i narysuj uproszczone modele każdego z nich.
- Rozwiązanie - Korzystając z układu okresowego pierwiastków , uzupełnij tabelę.
- Charakter chemiczny pierwiastków grup głównych
- Wiązania chemiczne i budowa cząsteczki
- Rodzaje wiązań chemicznych
- Rozwiązanie - Wskaż zestaw substancji, w ktorych występuje tylko wiązanie kowalencyjne spolaryzowane.
- Rozwiązanie - Napisz symbole jonów złożonych z: a) 20 protonów...
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania, wpisując liczby pobranych lub oddanych elektronów.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę według podanego wzoru. Jony Cl-...
- Rozwiązanie - Wpisz podane wzory cząsteczek do odpowiednich rubryk w tabeli.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. W cząsteczce azotu...
- Rozwiązanie - Podaj hasła zdefiniowane przez poniższe zdania.
- Rozwiązanie - Napisz jakie jony istnieją w cząsteczkach o wiązaniu jonowym.
- Rozwiązanie - Na czym polega tworzenie wiązania jonowego w cząsteczce NaCl?
- Rozwiązanie - W których z niżej podanych cząsteczek występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a w których niespolaryzowane: Br2, HBr, H2, CCl4, HI, P2, NH3, H2S, CS2?
- Rozwiązanie - Połącz odpowiednio części zdań dotyczących wiązań chemicznych, aby powstały zdania prawdziwe.
- Znaczenie wartościowości przy ustalaniu wzorów
- Rozwiązanie - Ustal wzory sumaryczne związków chemicznych składających się z następujących pierwiastków chemicznych (liczby podane w nawiasie oznaczają wartościowość).
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę. Wzór sumaryczny...
- Rozwiązanie - Wartościowość pewnego pierwiastka chemicznego X w tlenkach wynosi IV. Wzór tlenku tego pierwiastka ma postać:
- Rozwiązanie - Zaznacz zestaw, w którym podano poprawną wartościowość chloru w kolejnych tlenkach: Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7.
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczny i strukturalny tlenku litowca znajdującego się w okresie 3.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania, podając wartościowość pierwiastków chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę. Pierwiastki tworzące związek chemiczny...
- Rozwiązanie - Wyznacz wartościowość pierwiastków w podanych związkach chemicznych.
- Rozwiązanie - Ustal, z ilu atomów i jakich pierwiastków składają się cząsteczki podanych związków chemicznych. Napisz wzory sumaryczne i podaj nazwy tych związków chemicznych.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zapisy według przykładu.
- Rozwiązanie - Podaj, z ilu atomów i jakich pierwiastków składają się podane cząsteczki.
- Rozwiązanie - Napisz, jak odczytasz podane symbole i wzory chemiczne.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj opisy słowne oznaczone cyframi zapisom chemicznym oznaczonym literami.
- Rozwiązanie - Podaj wartościowości pierwiastków w związkach chemicznych i nazwy tych związków.
- Rozwiązanie - Do podanych nazw dopisz wzory sumaryczne związków chemicznych:
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny: tlenku sodu tlenku glinu tlenku ołowiu(V)
- Rozwiązanie - Pierwiastki tworzące związek chemiczny
- Rozwiązanie - Ustal wzory sumaryczne związków chemicznych składających się z następujących pierwiastków (cyfry podane w nawiasie oznaczają wartościowość):
- Rozwiązanie - Podaj nazwy następujących związków chemicznych: a) CuCl i CuCl2, b)CrCl2 i CrCl3, c)MnS i MnS2, d)FeCl2 i FeCl3, e)CO i CO2 f)SO2 i SO3, g)N2O3 i N2O5, h) Cl2O i Cl2O7.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy związków i pierwiastków chemicznych: BeS, CaBr2, NaF, Cr2O3, PbS2, FeBr3, Mn2O7, Al, I2.
- Rozwiązanie - Oblicz skład procentowy siarczku antymonu(III) używanego do produkcji zapałek.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy rodzaje wiązań oraz wzory sumaryczne i strukturalnie związków składających się z następujących pierwiastków.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelkę. Podaj symbol lub wzór, opis słowny, rodzaj i liczbę atomów.
- Rozwiązanie - Które z podanych wyrażeń nie mają sensu chemicznego? Podkreśl je.
- Rozwiązanie - Określ wartościowość pierwiastków w związkach.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj nazwie związku chemicznego odpowiedni wzór sumaryczny i strukturalny.
- Rozwiązanie - Ustal wzory sumaryczne związków chemicznych, składających się z podanych niżej pierwiastków. Narysuj wzory strukturalne i napisz nazwy tych związków.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę, podaj wzór sumaryczny, strukturalny i nazwę związku chemicznego.
- Prawo stałości składu związku chemicznego.
- Rozwiązanie - Ustal wzór sumaryczny oraz podaj nazwę związku chemicznego, którego cząsteczka zawiera 2 atomy pierwiastka o łącznej masie atomowej 54 u i 3 atomy innego pierwiastka. Masa cząsteczkowa tego związku chemicznego wynosi 150 u.
- Rozwiązanie - Oblicz w jakiej ilości bromku wapnia CaBr2, znajduje się 80g wapnia.
- Rozwiązanie - Wiedząc, że stosunek masowy siarki do tlenu w pewnym tlenku siarki wynosi 2 : 3, ustal i napisz jego wzór sumaryczny i nazwę.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę według wzoru. Nazwa związku chemicznego, tlenek glinu...
- Rozwiązanie - Po spaleniu 4,2g żelaza w tlenie otrzymano 5,8g tlenku. Ustalić jego wzór elementarny.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową sodu w wodorotlenku sodu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów ołowiu znajduje się w 70g tlenku olowiu(IV).
- Rozwiązanie - Oblicz z masę cząsteczkowa wodorotlenku wapnia.
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji magnezu z tlenem powstało 8 g tlenku magnezu. Oblicz masę tlenu i magnezu jeśli masa tlenu wynosiła 2/3 masy magnezu.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków w mentolu, alkoholu o intensywnym zapachu mięty.
- Rozwiązanie - Oblicz w jakim stosunku masowym połączone są ze sobą pierwiastki w chlorku glinu.
- Rozwiązanie - Ustal wzór sumaryczny chlorku metalu, znajdującego się w 2. grupie układu okresowego, o masie cząsteczkowej 111u.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową pierwiastków w kwasie fosforowym (V) oraz podaj stosunek masowy poszczególnych pierwiastków.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów krzemu znajduje sie w 45g tlenku krzemu (IV) SiO2 głównego składnika piasku.
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny i nazwę soli kwasu tlenowego o masie cząsteczkowej 163u zawierającej około 23,5% siarki i 39,4% wapnia.
- Rozwiązanie - Wiedząc ze siarka łączy się z tlenem w stosunku masowym 2:3 oblicz, ile tlenu potrzeba do spalenia 6,4 g siarki.
- Rozwiązanie - Po spaleniu 8.4g żelaza w tlenie otrzymano 11.6g tlenku. Ustal jego wzór.
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny oraz nazwę systematyczną chlorku trójwartościowego metalu, którego masa cząsteczkowa wynosi 158,5u.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile razy jest większa masa cząsteczkowa gazu powodującego mętnienie wody wapiennej od masy cząsteczkowej związku chemicznego niezbędnego do życia.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową: tlenu w tlenku telluru(IV).
- Rozwiązanie - Napisz wzór oraz podaj nazwę tlenku o masie cząsteczkowej 271u, którego cząsteczka zawiera metal czterowartościowy.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową pierwiastków w kwasie azotowym 3 i 5.
- Rozwiązanie - Pewien kwas karboksylowy zawiera 40% węgla. Oblicz jaki to kwas. Podaj jego wzór i nazwę.
- Rozwiązanie - Ustal wzór sumaryczny tlenku chloru o masie 151u w którym zawartość procentowa tlenu wynosi 53%.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową gipsu krystalicznego.
- Rozwiązanie - Oblicz wartościowość indeksów stechiometrycznych.
- Rozwiązanie - Oblicz, w jakim stosunku masowym są połączone atomy pierwiastków chemicznych w pentynie.
- Rozwiązanie - Podaj z jakich i ilu atomów są zbudowane następujące cząsteczki.
- Rozwiązanie - Podaj wzory następujących tlenków: a. o masie cząsteczkowej 94u, zawierającego atomy pierwiastka jednowartościowego.
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny związku chemicznego, zbudowanego z azotu i tlenu, jeżeli jego masa cząsteczkowa wynosi 108u, a stosunek masowy azotu do tlenu 4 : 7.
- Rozwiązanie - W pewnym tlenku siarki zawartość procentowa siarki wynosi 50%. Oblicz stosunek masowy siarki do tlenu w tym związku chemicznym i na tej podstawie napisz wzór sumaryczny tego tlenku.
- Rozwiązanie - Oblicz skład procentowy pierwiastków w następujących związkach chemicznych:
- Rozwiązanie - Zapisz wzór sumaryczny i strukturalny tlenku siarki(IV). Oblicz procentową zawartość tlenu w tym związku wiedząc, że mS= 32u , mO=16u.
- Rozwiązanie - Oblicz zaw. procentową pierwiastków w chlorku magnezu.
- Rozwiązanie - Oblicz procent masowy pierwiastków chemicznych w propanolu.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową pierwiastków chemicznych tworzących kwas karboksylowy o 3 atomach węgla w cząsteczce.
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny związku chemicznego, zbudowanego z azotu i tlenu, jeżeli jego masa cząsteczkowa wynosi 108u, a stosunek masowy azotu do tlenu 7 : 20.
- Rozwiązanie - Pewien związek chemiczny o masie 80u składa się w 80% z miedzi i 20% tlenu. Wzór sumaryczny tego związku to:
- Rozwiązanie - Oblicz w jakim stosunku masowym połączone są ze sobą pierwiastki w wodzie H2O i siarkowodorze H2S.
- Rozwiązanie - Analiza pewnego związku organicznego wykazała że na 2,1g CO w tym związku przypada 0,35 g H i 2,8 O. 1 dm3 tego związku przypada na warunki normalne 2,69. Jaki to związek?
- Rozwiązanie - Pewien czterowartościowy pierwiastek występuje w kwasie tlenowym o masie cząsteczkowej równej 96 u. Stosunek masy tlenu do masy wodoru i do masy tego pierwiastka w tym kwasie wynosi 16 : 1 : 7. Podaj nazwę pierwiastka i napisz wzór kwasu. Wy
- Rozwiązanie - Tlenek pewnego pięciowartościowego pierwiastka reaguje z wodą, tworząc kwas, w którym wartościowość reszty kwasowej wynosi I, a masa cząsteczkowa 84,5 u. Cząsteczka tego kwasu składa się z pięciu atomów. Podaj wzór sumaryczny tlenku.
- Rozwiązanie - Z rozkładu pewnej próbki HgO otrzymano 20,1 g rtęci oraz 1,6 g tlenu. Oblicz ile gramów rtęci i ile gramów tlenu otrzymano z rozkładu próbki o masie 65.1g.
- Rozwiązanie - Skład pierwiastkowy szmaragdu: glin(10%), beryl(5%), krzem(31%), tlen(54%). Oblicz masę tych pierwiastków w kamieniu o masie równej 4g.
- Rozwiązanie - Pewien związek zawiera 75% węgla i 25% wodoru. Podaj jego wzór elementarny.
- Rozwiązanie - Ustal jaki pierwiastek kryje się pod litera E jeżeli wiadomo ze masa cząsteczkowa tlenku o wzorze EO2 wynosi 60 u.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową związków chemicznych o następujących związków chemicznych o następujących wzorach: a)CO b)Cl2O7 c)C6H12O6.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową węgla w etanie.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masy węgla do masy wodoru w butanie.
- Rozwiązanie - Obliczyć wartości indeksów stechiometrycznych x:
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową węgla w glicynie.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku magnezu i stosunek mas pierwiastków chemicznych w wodorotlenku.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy C:H:O w kwasie octowym.
- Rozwiązanie - Oblicz masy cząsteczkowe podanych substancji: Cl2, P4, KBr, H2S, NH3, Na2SO4, (NH4)2CO3, Mg3(PO4)2, MgO, NaF, CaO, H2SO4.
- Rzowiązanie - Oblicz masę cząsteczkową podanych soli.
- Rzowiązanie - Oblicz w jakim stosunku masowym są połączone węgiel, wodór i azot w etyloaminie.
- Rzowiązanie - Ustal wzory sumaryczny i strukturalny tlenku pierwiastka czterowartościowego o masie cząsteczkowej 239u.
- Rzowiązanie - Podaj słownie nazwę cząsteczek, skład atomowy pojedynczej cząsteczki, łączna liczbę atomów poszczególnych pierwiastków oraz łączna liczbę wszystkich atomów.
- Rzowiązanie - Oblicz stosunek masowy żelaza do tlenu w tlenkach żelaza i napisz wzory tych tlenków, jeśli zawartość procentowa w tych tlenkach wynosi: a) 70% b) 77,8%.
- Rozwiązanie - Oblicz: a) stosunek masowy w siarkowodorze b) zawartość procentową pierwiastków chemicznych w tym związku chemicznym.
- Rozwiązanie - W jakim stosunku masowym połączone są pierwiastki w CO2?
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu(mH=1u,mO=16u,,mAL=27u).
- Rozwiązanie - Ustal wzór siarczanu(VI) metalu trójwartościowego o masie cząsteczkowej 400u.
- Rozwiązanie - Napisz wzór soli,której masa cząsteczkowa wynosi 294u.W soli tej zawartość procentowa (procent masowy)poszczególnych pierwiastków chemicznych jest następująca: potas 26,53% ,chrom 35,37%, a resztę stanowi tlen.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową węgla w tlenku węgla, wiedząc, że stosunek masy węgla do masy tlenu w tym związku chemicznym wynosi 3:4.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masy węgla do masy tlenu i masy wodoru w kwasie metanowym.
- Rozwiązanie - Oblicz skład procentowy(procent masowy) pierwiastków chemicznych w chlorku wapnia.
- Rozwiązanie - Który ze związków chemicznych: tlenek glinu Al2O3 czy tlenek miedzi(I) Cu2O ma większą zawartość procentową metalu (procent masowy)?
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (procent masowy)metali w solach.
- Rzowiązanie - Oblicz masę cząsteczkową podanych soli.
- Rozwiązanie - W jakim stosunku masowym połączone są atomy w cząsteczce kwasu siarkowego(VI)?
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków w kwasie azotowym(V).
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków chemicznych w kwasie chlorowodorowym.
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny oraz nazwę siarczku o masie cząsteczkowej 88u którego cząsteczka zawiera metal dwuwartościowy.
- Rozwiąznie - Ile razy masa cząsteczkowa siarczanu(VI) amonu jest większa od masy cząsteczkowej tlenku azotu(I)?
- Rozwiązanie - Podaj wzór elementarny związku chemicznego o następujacym składzie procentowym: 70% masowych żelaza i 30% masowych tlenu.
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny i nazwę alkanu, który zawiera 84,375% (procent masowy) węgla.
- Rzowiązanie - Oblicz zawartość procentową tlenu w etanolu.
- Rzowiązanie - Oblicz zawartość procentową potasu w KOH.
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny i nazwę kwasy karboksylowego o masie cząsteczkowej równej masie cząsteczkowej alkoholu monohydroksylowego o 20 atomach wodoru
- Rozwiązanie - Oblicz mase czasteczkowa : a) alkenu zawierajacego 9 atowmow wegla w cząsteczce; b) alkinu zawierajacego 18 atomy wodoru w cząteczce.
- Rozwiązanie - Oblicz jakim stosunkiem masowym są połączone ze sobą węgiel, wodór i tlen w heksanolu.
- Rozwiązanie - Oblicz tą mase cząsteczkową chlorku sodu NaCl.
- Rozwiązanie - Tlenek pewnego trójwartościowego pierwiastka reaguje z wodą, dając jednowodorowy kwas o masie cząsteczkowej 47u. Podaj wzór tego tlenku i ułóż jego równanie reakcji z wodą.
- Rozwiązanie - Pewien pierwiastek występuje w dwuwodorowym kwasie o masie cząsteczkowej 62u. Stosunek masy tlenu do masy wodoru w cząsteczce tego kwasu wynosi 24:1. Jaki to pierwiastek? Napisz wzór tego kwasu?
- Rozwiązanie - Podaj wzór i nazwę wodorotlenku dwuwartościowego metalu, jeżeli masa całego związku wynosi 98u.
- Rozwiązanie - Oblicz, który z pierwiastków występujących w kwasie metanowym ma największą zawartość procentową (% masowy).
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków chemicznych w wodorotlenku wapnia.
- Rozwiązanie - Oblicz w jakim stosunku masowym są połączone atomy pierwstków chemicznych w heksanie.
- Rozwiązanie - Tlenek pewnego jednowartosciowego metalu zawiera 25,8% tlenu. Podaj wzór tlenku.
- Rozwiązanie - Oblicz masę amoniaku w naczyniu o pojemności 500 cm3(gęstość amoniaku w warunkach normalnych wynosi 0,78cm3/g).
- Rozwiązanie - Rtęć jako jedyny metal występuje w postaci cieczy. Jego gęstość wynosi 13,59g/cm3. Oblicz, jaką masę będzie miała rtęć znajdująca się w buteleczce o pojemności 50ml.
- Rozwiązanei - Ustal wzór siarczanu(VI) metalu trójwartościowego o masie cząsteczkowej 400u.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową magnezu w tlenku magnezu.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartosc procentową tlenu w kwasie fosforowy(V).
- Rozwiązanie - Oblicz średnią masę atomową chloru jeśli wiesz, że składa się on w 75% 35Cl i w 25% 37Cl.
- Rozwiązanie - Podaj wzór elementarny związku chemicznego o następującym składzie procentowym: 70 procent masowych żelaza i 30 procent masowych tlenu.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masy węgla do masy wodoru i do masy tlenu we fruktozie.
- Rozwiązanie - Oblicz w jakim stosunku masowym połączone są atomy pierwiastków w cząsteczce kwasu karboksylowego o masie cząsteczkowej równej 102u.
- Rozwiązanie - Oblicz, który związek chemiczny ma większą zawartość procentową (procent masowy) wodoru: woda H2O czy siarkowodór H2S.
- Rozwiązanie - Oblicz wartość indeksu x we wzorze jednego z tlenków manganu Mn2Ox, wiedząc,że masa cząsteczkowa tego tlenku wynosi 158u.
- Rozwiązanie - W ilu gramach tlenku azotu(IV) znajduje się taka sama ilość azotu co w 11,2 dm3 tlenku azotu(V)?
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny i nazwę alkanu który zawiera 84,37% węgla i 15,64% wodoru.
- Rozwiązanie - 13g chromu przereagowało z tlenem i powstało 17g jednego z tlenków chromu.Oblicz stosunek atomowy obu pierwiastków w tym tlenku.
- Rozwiązanie - Oblicz sumę mas atomowych wszystkich atomów pierwiastków wchodzących w skład związków o następujących wzorach NH4Cl, H2SO4,Al(OH)3,(NH4)3PO4,Fe(CO3)3.
- Rozwiązanie - Oblicz: a)ile razy b)o ile masa cząsteczkowa pentanu jest większa od masy cząsteczkowej propenu.
- Rozwiązanie - Oblicz sklad procentowy pierwiastków w kwasie heptanowym.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy w tlenku siarki(IV).
- Rozwiązanie - Ile atomów znajduje się w próbce siarki o masie 52g?
- Rozwiązanie - Ile gramów glinu znajduje się w 200g siarczku glinu Al2S3?
- Rozwiązanie - Oblicz wartość indeksów stechiometrycznych i napisz wzór związku chemicznego:
- Rozwiązanie - Ustal wzór związku chemicznego, którego cząsteczka zawiera 2 atomy pierwiastka o łącznej masie 46u, 1 atom o masie 32u i 4 atomy pierwiastka o łącznej masie 64u.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową soli.
- Rozwiązanie - Oblicz masy cząsteczkowe podanych związków chemicznych: CuO, Fe2O3, Na2CO3, H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO3)3.
- Rozwiązanie - Oblicz masę atomu wapnia wyrażoną w gramach, znając jego masę atomową (odczytaj ją z układu okresowego pierwiastków chemicznych).
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową wodorotlenku magnezu, kwasu fosforowego(V), tlenku żelaza(III).
- Rozwiązanie - W jakim stosunku masowym połączone są ze sobą pierwiastki w tlenku azotu(V) i siarczku żelaza(III)?
- Rozwiązanie - Oblicz wartość indeksów stechiometrycznych.
- Rodzaje wiązań chemicznych
- Woda i roztwory wodne
- Woda - związek chemiczny wodoru z tlenem
- Rozwiązanie - Korzystając z różnych źródeł informacji, podaj przykłady emulsji stosowanych w życiu codziennym.
- Rozwiązanie - Wyjaśnij, dlaczego woda jest dobrym rozpuszczalnikiem niektórych substancji, a innych nie. Dlaczego w wodzie rozpuszcza się na przykład ocet, a benzyna nie.
- Rozwiązanie - Uzasadnij, że cząsteczka wody jest dipolem.
- Rozwiązanie - Napisz wzory cząsteczki wody.
- Rozwiązanie - Rozwiąż logogryf. Znajdują się w środkach piorących...
- Rozwiązanie - Każdy z nas ma swój udział w procesie zanieczyszczania wód. Podaj kilka propozycji, co możesz zrobić jako uczeń gimnazjum, by zmniejszyć i ograniczyć zanieczyszczenia wód.
- Rozwiązanie - Wpisz odpowiednie nazwy metod oczyszczania wód.
- Rozwiązanie - Zaproponuj doświadczenie pozwalające odróżnić wodę wodociągową od wody destylowanej. Opisz przebieg doświadczenia. Napisz obserwacje i sformułuj wniosek.
- Rozwiązanie - Napisz, w jaki sposób można ograniczać zużycie wody.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Woda ma największą gęstość...
- Rozwiązanie - Roztwór soli fizjologicznej jest 0,9-procentowym roztworem chlorku sodu (NaCl). Oblicz masę chlorku sodu, która znajduję się w 250 g takiego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 200cm3 roztworu o stężeniu 15% i gęstości 1,2g/cm3 dodano 60cm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Nie każda woda to H2O.Znane są nazwy zwyczajowe wielu różnych "wód"(...). Dopasuj kolejne nazwy do odpowiednich związków.
- Szybkość rozpuszczania substancji
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów chlorku potasu KCl należy rozpuścić w 200 g wody w temperaturze 50°C, aby otrzymać roztwór nasycony.
- Rozwiązanie - Połącz nazwy rodzajów mieszanin oznaczone cyframi z ich przykładami oznaczonymi literami.
- Rozwiązanie - Na podstawie wniosków z powyższych doświadczeń uzupełnij zdanie.
- Rozwiązanie - Wykonaj doświadczenia, napisz obserwacje i sformułuj wnioski.
- Rozwiązanie - Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wypisz po trzy przykłady wzorów soli łatwo i trudno rozpuszczalnych. Podaj nazwy kwasów oraz metali, których sole są łatwo rozpuszczalne w wodzie.
- Stężenie procentowe
- Rozwiązanie - Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu KCl w temperaturze 70C.
- Rozwiązanie - Z 500g 10-procentowego roztworu odparowano 200g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową tłuszczu w orzechach laskowych wiedząc że 250g tych orzechów zawiera 35g tłuszczu.
- Rozwiązanie - Utleniono 1kg 15% etanolu do kwasu octowego. Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu kwasy przy założeniu, że wydajność reakcji wynosiła 100%.
- Rozwiązanie - Szampony do włosów mogą zawierać kwas bursztynowy. Oblicz, ile gramów kwasu bursztynowego użyto do wyprodukowania dwóch butelek szamponu, jeżeli w butelce o pojemności 200 cm3 kwas stanowi 0,5% (procent objętościowy). Gęstość kwasu bursztyno
- Rozwiązanie - Do kiszenia ogórków stosuje się 8% roztwór soli kuchennej w wodzie. Oblicz ile wody należny odparować z 800g 5% roztworu soli aby otrzymać zalewę do kiszenia ogórków.
- Rozwiązanie - Do naczynia zawierającego 200g 4% roztworu kwasu solnego dodano roztwór tego samego kwasu o innym stężeniu. Oblicz jakie było stężenie procentowe dodanego roztworu jeśli otrzymano 300g roztworu o stężeniu 5%.
- Rozwiązanie - Oblicz z jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 30 g KOH w 170 g wody.
- Rozwiązanie - Do 50 g 2-procentowego roztworu zasady sodowej dolano 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe rozcieńczonego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile wody zawiera 400g roztworu o Cp równym 20%?
- Rozwiązanie - Zmieszano dwa roztwory cukru: 30g dwudziestoprocentowego i 40g 15 procentowego. Oblicz stężenie otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - W 180g wody rozpuszczono 20g soli kuchennej. Oblicz stężenie procentowe.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów substancji znajduje się w 200g 15% roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów soli i ile gramów wody zawiera 260g 12% roztworu.
- Rozwiązanie - Ile cm3 wody i ile cm3 alkoholu etylowego należy użyć aby otrzymać 200g 7.9% roztworu gęstość alkoholu etylowego wynosi 0.79 g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu pewnej soli, wiedząc, że 100cm3 tego roztworu o gęstości 1,4g/cm3 zawiera 7g soli.
- Rozwiązanie - Z jednej tony odpadów komunalnych zgromadzonych na wysypisku śmieci powstaje 180m3 gazu o składzie 65% ch4,25% co2 i 10% n2(procenty objętościowe). Oblicz ile metrów sześciennych każdego z tych gazów ulotni się do atmosfery z jednej tony odp
- Rozwiązanie - Ile gramów wody należy dodać do 150 gramów roztworu cukru o stężeniu 10%, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5%
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wody zawiera 1 dm3 roztworu gliceryny kosmetycznej o stężeniu 25% i gęstości d=1,3 g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody trzeba dolać do 25g octu o stężeniu 10%, aby otrzymać roztwór 3%.
- Rozwiązanie - Zmieszano 250g syropu o stężeniu 2% z 50g syropu o stężeniu 8% . Jakie stężenie ma otrzymany roztwór cukru?
- Rozwiązanie - W roztworze na jedną cząsteczce kwasu octowego przypada 5 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz jaka ilość solanki będącej 20% roztworem soli kuchennej w wodzie zawiera 200g tej soli.
- Rozwiązanie - Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 300 g 20-procentowego wodnego roztworu soli kuchennej, aby otrzymać 3-procentowy roztwór soli. (Gęstość wody wynosi 1 g/cm³).
- Rozwiązanie - Twaróg tłusty zawiera 14% tłuszczu, a żółty ser - 27%. Oblicz, w ilu gramach twarogu znajduje się tyle samo tłuszczu, co w 20 dag sera żółtego.
- Rozwiązanie - Ile należy przygotować tlenku sodu aby po dodaniu go do wody otrzymać 800gr wodorotlenku sodu.
- Rozwiązanie - Ile gramów substancji należy rozpuścić w 300g wody, aby otrzymać roztwór o stężeniu 15%
- Rozwiązanie - Ile kwasu glikolowego należy użyć, aby otrzymać 200ml roztworu wodnego o stężeniu 2%?
- Rozwiązanie - Ile g wody i ile 30% roztworu wodorotlenku sodu należy zmieszać, aby otrzymać roztwór 20%?
- Rozwiązanie - Do 500g 1% roztworu dosypano 10g soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 50g 4 procentowego roztworu kwasu siarkowodorowego wprowadzono 10g siarkowodoru. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody znajduje się w 300g 6% roztworu octu.
- Rozwiązanie - Do 300g 7% roztworu dodano 50g H2O. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
- Rozwiązanie - Ile wody należy odparować z 200g 10% roztworu aby otrzymać roztwór o stężeniu 15%?
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe kwasu fosforowego(V), w którego 1000 cm3 roztworu o gęstości 1,5 g/cm3 znajduje się 1050 g tego kwasu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 gram substancji w 150 cm3 alkoholu etylowego. Gęstość alkoholu etylowego wynosi 0,79 g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wody trzeba odparować ze 120g wodnego roztworu saletry sodowej NaNO3 o stężeniu 20% aby otrzymać roztwór o stężeniu 25%.
- Rozwiązanie - Sporządzono roztwór mieszając 5g soli NaCl i 195g wody, d= 1g/cm3. Oblicz stężenie procentowe i stężenie molowe roztworu.
- Rozwiązanie - Ile wody należny dolać do 2kg kwasu 20procentowego aby uzyskać kwas 16procentowy?
- Rozwiązanie - Ocet to 10-procentowy roztwór kwasu octowego. Oblicz mase kwasu octowego potrzebną do przygotowania 0,5dm(sześciennych) 10-procentowego roztworu o gęstości 1,014 g/cm sześcienny.
- Rozwiązanie - Oblicz masę wody jaka znajduje się w 200cm3 40% roztworu o gęstości 1,5g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu saletry otrzymanego przez dodanie 2,5g saletry do 50 g roztworu tej saletry o stężeniu 5%.
- Rozwiązanie - Ile gramów wodorotlenków sodu potrzeba do przygotowania 2 dm³ 10% roztworu o gęstości d=1,1159/cm³ ?
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu, otrzymanego przez zmieszanie 60cm3 95-procentowego roztworu kwasu azotowego o gęstości 1,50g/cm3 i 50cm3 wody.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów soli kamiennej można otrzymać w wyniku odparowania 3 kg solanki o stężeniu 15%.
- Rozwiązanie - Napisz reakcje kwasu mrówkowego z tlenkiem magnezu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile cząsteczek etanolu przypada na siedem cząsteczek wody w spirytusie spirytus jest wodnym roztworem etanolu w którym stanowi 95% masy roztworu.
- Rozwiązanie - Do 0,5kg 4% roztworu soli dolano 15 dag wody, a następnie dosypano 5 dag soli. Ilu procentowy roztwór otrzymano?
- Rozwiązanie - W 150g roztworu znajduje się 12g substancji. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile cm³ wody należy odmierzyć i ile gramów soli kamiennej należy odważyć , aby otrzymać 150g roztworu 18%?
- Rozwiązanie - ile substancji znajduje się w 30 gramach 15% roztworu.
- Rozwiązanie - Ile gramów wody należy dodać do 700cm³ 4-molowego roztworu aby otrzymać roztwór 1-molowy NaCl??
- Rozwiązanie - W 3kg roztworu znajduje się 6 dag cukru. Jakie stężenie procentowe ma ten syrop?
- Rozwiązanie - Oblicz, ile kg wody morskiej o stężeniu 3,5% należy odparować, aby uzyskać 1kg soli kamiennej.
- Rozwiązanie - Oblicz ,ile gramów wody należy odparować ze 100 g 15-procentowego roztworu wodorotlenku potasu , aby otrzymać roztwór 20-procentowy.
- Rozwiązanie - Do robienia konfitur wiśniowych używa się syropu przygotowanego z 1,5kg cukru i 0,5kg wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 350g 6% roztworu z 250g wody.
- Rozwiązanie - Nazwij sole: KNO3 , Na3PO4 , CaS, FeCl3 i określ ich rozpuszczalność w wodzie.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody i ile gramów cukru należy przygotować aby otrzymać 30g roztworu 2,5 procentowego.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 40g substancji w 260 g wody.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe zasady potasowej, jeżeli 10g wodorotlenku potasu KOH wrzucono do 50g wody.
- Rozwiązanie - Po zmieszaniu 40g soli kuchennej o stężeniu 20% ze 160g roztworu soli kuchennej o stężeniu 10% otrzymano roztwór o stężeniu?
- Rozwiązanie - Oblicz, który roztwór wodorotlenku ma większe stężenie procentowe:
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów NaOH i wody należy użyć aby otrzymać 200cm3 1% roztworu zasady potasowej (gęstość zasady i wody wynosi 1g/cm3).
- Rozwiązanie - Mieszając równe objętości dwóch roztworów tej samej substancji pierwszy o stężeniu 4% drugi 25%, otrzymamy roztwór o stężeniu:
- Rozwiązanie - Ile gramów soli oraz ile gramów wody należy użyć do przygotowania 250 gramów 10% roztworu?
- Rozwiązanie - Do 200cm3 5% roztworu ( 1,1g/cm3 ) octu dolano 300g roztworu 10 %. Oblicz stężenie po zamieszaniu.
- Rozwiązanie - Jakie czynności wykonasz aby sporządzić roztwór 20 procentowy?
- Rozwiązanie - Ile gramów KOH można otrzymać po odparowaniu 0,5dm3 dwudziestoprocentowego roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1,18g/cm3?
- Rozwiązanie - Wyjaśnij dlaczego rozcieńczając kwasy należny pamiętać aby wlewać kwas do wody a nie odwrotnie.
- Rozwiązanie - Obliczyć stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 55g substancji w 250cm3 alkoholu, jeżeli gęstość alkoholu wynosi 0,48g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów soli pozostanie na dnie naczynia po całkowitym odparowaniu wody z 80g 2-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 400g 5-procentowego roztworu chlorku amonu dolano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu
- Rozwiązanie - Do 0,5kg 4-procentowego roztworu soli dosypano 20g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wody trzeba dodać do 0,25 kg 5-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 2-procentowy.
- Rozwiązanie - Zmieszano 150 g 4-procentowego roztworu z 250 g 10-procentowego roztworu tej samej substancji. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Odparowano 100 g wody z 300 g 10-rocentowego roztworu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 400 g 5-procentowego roztworu chlorku amonu dodano 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3.5%. Ile kilogramów soli pozostanie po całkowitym odparowaniu 200kg wody morskiej.
- Rozwiązanie - Do 200g 20-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dodano 50g wody i 20 g stałego wodorotlenku sodu.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile cukru znajduje się w 0.5 kg roztworu stężeniu równym 30%.
- Rozwiązanie - Ile gramów soli otrzymano po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6 procentowego(%)
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe otrzymanego po rozpuszczeniu 3kg soli kuchennej w 25 litrach wody.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu w 150g H₂O 35g substancji.
- Rozwiązanie - Z 200 g 20 procentowego(%) roztworu odparowano 100g H₂O . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów soli kamiennej należy dodać do 100g wodnego roztworu tej soli o stężeniu 5% aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.
- Rozwiązanie - Jodyna to 3-procentowy roztwór jodu w alkoholu etylowym. Odmierzono 250 cm3 alkoholu etylowego o gęstości 0,79g/cm3 i odważono 6,2g jodu. Wykonaj obliczenia i sprawdź, czy uzyskano 3-procentowy roztwór jodyny.
- Rozwiązanie - Ile wody trzeba dolać do 4 kg 20% roztworu soli kuchennej, aby otrzymać 10% roztwór?
- Rozwiązanie - Oblicz ile wody i cukru należy użyć aby przygotować 150g roztworu o stężeniu 20%.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów kwasu octowego i ile gramów wody należy użyć aby otrzymać 500 g octu o stężeniu 6%.
- Rozwiązanie - Opisz czynności jakie należy wykonać aby sporządzić 20% roztwór alkoholu etylowego dysponując roztworem 96% i roztworem 5%.
- Rozwiązanie - Ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 1,5 dm3 20-procentowego roztworu o gęstości d=1,22g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu i wody należy użyć, aby otrzymać 200g roztworu 5-procentowego.
- Rozwiązanie - Ile wody trzeba odparować z 5kg solanki 6%, aby otrzymać solankę 10%?
- Rozwiązanie - Ile wody trzeba dolać do 3 kg solanki 10%, aby otrzymać solankę 6%?
- Rozwiązanie - Ile soli trzeba wsypać do 21 kg solanki 5%, aby otrzymać szklankę solankę 7%?
- Rozwiązanie - Ile gramów 12- i 6-procentowego roztworu H2SO4 należy zmieszać, aby przygotować 400g 8-proc. roztworu tego kwasu?
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów chlorku rtęci(II) HgCl₂ można dodatkowo rozpuścić w 150 g roztworu chlorku rtęci (II) nasyconego w temperaturze 10*C, aby - po ogrzaniu do temperatury 60*C - roztwór nadal był nasycony.
- Rozwiązanie - Do 20 cm3 roztworu chlorku sodu o Cp=3% i d=1,02 g/cm3 dodano 0,08 dm3 roztworu chlorku sodu o Cp=24% i d=1,18g/cm3 oblicz Cp otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile gramów wody trzeba dodać do 200g piętnastoprocentowego roztworu cukru aby stężenie zmniejszyło sięe do 5%?
- Rozwiązanie - Woda morska zawiera rozpuszczone sole. Stopień zasolenia wody morskiej i oceanicznej jest bardzo różny, np. Morze Bałtyckie do 1,1% (w tym 0,8% NaCl ), oceany do (w tym 2,7% NaCl), Morze Martwe 22% ( w tym 12 MgCl2, 7% NaCl, 2,2%CaCl2, 1,2%
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 55,5g soli kuchennej w 0.5kg wody.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów siarczanu(VI) miedzi(II) CuSO4 trzeba dodatkowo rozpuścić w 400g wody(roztwór nasycony), aby po ogrzaniu z temperatury 20 stopni C do 90 stopni roztwór nadal był nasycony.
- Rozwiązanie - Oblicz,ile gramów soli kuchennej i wody potrzeba do przygotowania 200 g 25-procentowego roztworu.
- Rzowiązanie - W 600g roztworu znajduje się rozpuszczone 120g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
- Rozwiązanie - Do 19.61g wody wrzucono 0,39g potasu. Ile wynosi stężenie procentowe?
- Rozwiązanie - Ile gramów wody należy dodać do 0,2 kg 25-procentowego roztworu siarczanu(VI) miedzi(III) aby otrzymać 12-procentowy roztwór tego związku przydatny do przeprowadzenia reakcji biuretowej.
- Rozwiązanie - Zmieszano roztwór cukru 30% z roztworem 80% o masie 130g i otrzymano roztwór 50%. Ile roztworu otrzymano?
- Rozwiązanie - Oblicz ile chlorku sodu i wody należy odważyć aby przygotować 600g roztworu o stężeniu 5%.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe kwasu azotowego(V), w którym na 1 mol jonów H+, pochodzących z dysocjacji kwasu, przypada 19 moli cząsteczek wody.
- Rozwiązanie - W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać wodę z roztworem siarczanu (VI) sodu o stężeniu 1,5 mola/dm3 , aby jego stężenie zmalało trzykrotnie.
- Rozwiązanie - Ile cukru znajduje się w 200g roztworu cukru o stężeniu 10%?
- Rzowiązanie - Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 300g 20-procentowego roztworu wodnego soli kuchennej, aby otrzymać 3-procentowy roztwór soli.
- Rozwiązanie - Do wody wsypano 30g cukru i otrzymano 300g roztworu. oblicz stężenie procentowe otrzymano roztworu.
- Rzowiązanie - Oblicz ile gramów chloranu(VII) potasu wykrystalizuje ze 120 g roztworu nasyconego w temperaturze 90 stopni Celsjusza jeśli oziębimy go do 52,5 stopni Celsjusza?
- Rozwiązanie - W ilu gramach wody należy rozpuścić po 40 g kwasu octowego,aby otrzymać odpowiednio:10-procentowy i 6-procentowy?
- Rozwiązanie - Oblicz ile g wody znajduje się w a) 250 g roztworu o stężeniu 10% b) 200 g roztworu o stężeniu 15%.
- Rozwiązanie - Oblicz jaka ilość wody morskiej, będącej 4% roztworem soli mineralnej ,trzeba poddać odparowaniu, aby uzyskać 1kg tych soli
- Rozwiązanie - Odparowano do sucha 100g roztworu chlorku wapnia o stężeniu 15% masowych. Oblicz masę otrzymanego osadu.
- Rozwiązanie - Ile wody zawiera 400g roztworu soli o stężeniu 20%?
- Rozwiązanie - W ilu gramach wody należy rozpuścić 15 g substancji, aby otrzymać roztwór 20%?
- Rozwiązanie - W temperaturze 293ºK rozpuszczalność jodku potasu w wodzie wynosi R=145g/100gH2O. Oblicz stężenie procentowe nasyconego w tej temperaturze wodnego roztworu jodku potasu.
- Rozwiązanie - W ilu g wody należy rozpuścić 30g soli kuchennej aby otrzymać roztwór 3%?
- Rozwiązanie - Ile soli otrzymasz jeżeli odparujesz do sucha 600g 15% roztworu?
- Rozwiązanie - Ile wynosi stężenie procentowe roztworu wodorowęglanu potasu w którym na 10 moli wody przypada 1 mol soli.
- Rozwiązanie - W jakim stosunku wagowym należy zmieszać 80% roztwór z wodą, aby otrzymać 100g roztworu 28%?
- Rozwiązanie - Ile g wody jest w 240g roztworu w którym rozpuszczalność substancji wynosi 80g/100g wody?
- Rozwiązanie - Do jakiej objętości wody należy wlać 150g 30% roztworu kwasu borowego, aby otrzymać roztwór 22,5%?
- Rozwiązanie - Ile gramów 45% roztworu kwasu azotowego należy dodać do 120g 2% kwasu azotowego aby otrzymać roztwór 30%?
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczanie 80g NaOH w 150g wody.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów chlorku magnezu i ile centymetrów sześciennych wody należy przygotować, aby otrzymać 500g 1-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów chlorku sodu otrzyma się po odparowaniu do sucha 150g 5-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 250g substancji w 1dm3 wody.
- Rozwiązanie - Z 500 g 10-procentowego roztworu odparowano 200 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody należy dodać do 200 g 6-procentowego octu, aby otrzymać roztwór 3-procentowy.
- Rozwiązanie - W 100g roztworu znajduje się 15g azotanu potasu. Jakie jest stężenie procentowe?
- Rozwiązanie - Ile gramów chlorku sodu należy wsypać do 300 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów kwasu mrówkowego znajduje się w 920 g 20 procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe wody wapiennej otrzymanej w temp. 20 stopni Celcjusza, jeżeli rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi 0,16g.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 1,5dm3 5-procentowego roztworu o gęstości 1.115g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody i soli należy zmieszać, aby otrzymać 50g 2-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 100g 20-procentowego roztworu dolano 80g wody a następnie dosypano 20g soli. Czy stęzenie procentowe otrzymanego roztworu końcowego było takie same jak na początku?
- Rozwiązanie - Jodyna to 3-procentowy roztwór jodu w alkocholu etylkowym. Obicz ile gramów jodu należy rozpuścić w 50g alkoholu, aby otrzymać ten roztwór.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność azotanu(V) ołowiu(II) w temperaturze 30 stopni Celcjusza, skoro po całkowitym odparowaniu wody z 50g nasyconego roztworu tej soli w podanej temperaturze uzyskano 20g suchej soli.
- Rzowiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g substancji w 150g wody.
- Rzowiązanie - Co to znaczy, że roztwór jest 6% i jak go przyrządzic?
- Rozwiązanie - Sporządzono roztwór z 273 gram wody i 27 gram soli. Ile wynosi stężenie procentowe tego roztworu? Jak ono się zmieni jesli dodamy 100 gram wody?
- Rzowiązanie - Wyjaśnij w jaki sposób można zmniejszyć stężenie procentowe roztworu chlorku sodu, wiedząc, że 110g tego roztworu zawiera 10g tej substancji.
- Rzowiązanie - Oblicz ile gramów wody trzeba odparować, aby z 0,2 kg roztworu 1 procentowego roztworu otrzymać roztwór 4 procentowy.
- Rzowiązanie - Ile gramów substancji należy rozpuścić w 360 g wody aby otrzymać roztwór 20%?
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu, w którego 500g znajduje się 125g cukru.
- Rzowiązanie - Jakie jest stężenie procentowe zasady sodowej NaOH o stężeniu 2mol/dm3 i gęstości 1,080kg/dm3?
- Rozwiązanie - Do 420g roztworu 10% dodano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Zmieszano 30 gramów 40% roztworu i 370 g 15% roztworu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu chlorku magnezu zawierającego 15g tej soli w 500cm3, wiedząc że gęstosc wody wynosi 1g/cm3?
- Rozwiązanie - Jakie będzie stężenie procentowe roztworu powstałego przez dodanie 75 g wody do 50 g roztworu o stężeniu 10%?
- Rozwiązanie - Ile wody należy odparować ze 150g 20 % roztworu, aby otrzymać roztwór 28 %?
- Rozwiązanie - W 150g roztworu znajduje się 15g soli kuchennej. Oblicz stężenie procętowe roztworu.
- Rozwiązanie - Ile gamów chlorku glinu znajduje się w 0,4dm3 roztworu o stężeniu 10%, jeżeli gęstość wynosi 1,09g/cm3?
- Rozwiązanie - Do 150g roztworu 5% azotanu potasu dolano 50g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
- Rozwiązanie - Do 2 kg 10-procentowego roztworu soli dolano 75g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 125g roztworu cukru o stężeniu 20% dodano 75g cukru. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile wody zawiera 600g 10-procentowego roztworu cukru?
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów jodku potasu dodano do 300 g roztworu 0,5%, jeśli otrzymano roztwór 2%.
- Rozwiązanie - Ile gramów wody należy dodać do 10 gramów roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 68%, aby otrzymać 10% roztwór tego kwasu?
- Rozwiązanie - Do 270 g wody dodano 30 cm3 stężonego roztworu kwasu solnego (38%) o gestości d= 1,19 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile g stężonego 98% roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano do 250g 1% roztworu tego kwasu, jeśli otrzymamo roztwor 3%?
- Rozwiazanie - Oblicz jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 25g kwasu fosforowego(V) w 100g wody.
- Rozwiązanie - Do 300g 7% roztworu kwasku cytrynowego dodano 250cm3 wody i dosypano 12g kwasku. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 5kg 5% roztworu cukru dodano 100g cukru. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
- Rozwiązanie - Z 200g 5% roztworu odparowano 75g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
- Rowiązanie - Do 500 g 1% roztworu chlorku amonu dolano 50 g wody. Oblicz Cp powstałego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność kwasku cytrynowego w wodzie w temp. 20 °C wiedząc, że do sporządzenia 35,5g nasyconego rostworu w tej temp. potrzeba 15g tego kwasku.
- Rozwiązanie - W 600g roztworu znajduje się 12 g soli. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile roztworu 12% można przygotować rozpuszczajżc w wodzie 0.5kg soli?
- Rozwiąznie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 30 gramów substancji w 270 gramach wody.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody i soli nalezy zmieszać, aby otrzymać 50 g 2-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Z 200g 5-procentowego roztworu odparowano 75g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile g cukru należy dodać do 600g 20% roztworu, aby otrzymać 40% roztwór?
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów jodu należy rozpuścić w etanolu, aby powstało 80g 3-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile wody i ile kwasu octowego znajduje się w 0,5 kg roztworu 10%.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu butanolu w którym na 1 czasteczkę butanolu przypada 10 czasteczek wody.
- Rozwiązanie - Oblicz ile wody zawiera 500cm3 40-procentowego roztworu alkoholu etylowego, jesli gęstość tego roztworu wynosi 0.9g/cm3.
- Rozwiązanie - Ile gramów wody należy dodać do 0,2 kg 25-procentowego roztworu siarczanu6 miedzi2,aby otrzymać 12-procentowy roztwór tego związku przydatny do przygotowania reakcji biuretowej.
- Rozwiązanie - Oblicz ilu gramów soli kuchennej i ilu gramów wody należy użyć, aby otrzymać 200 kg 15-procentowgo roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 10 gr glicyny w 490 gr wody.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe alkoholu etylowego wiedząc że 150 cm3 roztworu tego alkoholu o gęstości 0,79g/cm3 znajduje się 100g wody.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody i soli należy zmieszać, aby otrzymać 50g 20 % roztworu.
- Rozwiązanie - Ile wody zawiera 0,5 kg nasyconego roztworu, jeżeli rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 105g?
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody należy odparować z 250 g roztworu o stężeniu 30% aby otrzymać roztwór 50%.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów 40% i ile gramów 12% należy zmieszać aby otrzymać 200g roztworu 20%.
- Rozwiązanie - Sporządzono 500cm3 96% H2SO4 o gęstości 1,84g/cm3. Oblicz ile gramów i ile moli H2SO4 jest w tym roztworze.
- Rozwiązanie - Stężenie nasyconego roztworu KClO3 wynosi 6,7%.Oblicz rozpuszczalność tej soli w wodzie.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów roztworów 10% i 4% należy zmieszać aby otrzymać 0,6 kg roztworu o stężeniu 8%.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 30 g 20% roztworu pewnej soli z 20g 5% roztworu tej soli.
- Rozwiązanie - Do 2 kg 10-procentowego roztworu soli dodano 0,5 dm3 wody. oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 60g 12% roztworu dolano 20g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - W 30g wody rozpuszczono 6g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60% KBr. Oblicz stężenie obu soli.
- Rozwiązanie - Ocet to 6-procentowy wodny roztwór kwasu octowego. Oblicz, ile wody należy dodać do 100 g octu, aby otrzymać 2-procentowy roztwór kwasu octowego.
- Rozwiązanie - Ile cząsteczek wody przypada na 1 cząsteczkę kwasu mrówkowego w jego 46% roztworze?
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wody trzeba dolać, aby z 400 g roztworu 10-procentowego otrzymać roztwór 8-procentowy.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe 5 molowego roztworu HCl o gęstości 1,3 g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworów otrzymanych przez dodanie do 320g roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) o stężeniu 15%: a) 50g siarczanu miedzi b)20g wody.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody należy dodać do 30g 10% roztworu kwasu octowego,aby otrzymać roztwór 5%.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów KCl należy rozpuścić w 200 g wody w temperaturze 50 stopniach Celcjusza aby otrzymać roztwór nasycony.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 100g octu o stężeniu 10%z 300g wody.
- Rozwiązanie - Pewien gatunek wina zawiera 11,5% alkoholu etylowego. Oblicz, ile gramów etanolu znajduje się w 600g wina.
- Rozwiązanie - Ile gramów etanolu znajduje się w 500g 70-procentowego roztworu?
- Rozwiązanie - 200g 10 % roztworu wodorotlenku potasu rozcieczono, dolewając 100g wody . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu etanolu, w którym na 1 cząteczkę etanolu przypada 9 cząteczek wody.
- Rozwiązanie - Ile gramów H2O można wyodrębnić z 500 g wody z morza martwego zawierającej 33% NaCl?
- Rozwiązanie - Jak się zmieni stężenie procentowe roztworu, jeżeli z pół kilograma 12% roztworu cukru odparowano 100cm3 sześciennych wody?
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów azotanu(V) sodu NaNO3 należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 0.5kg roztworu nasyconego w temperaturze 95C.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów azotanu(V) sodu NaNO3 można dodatkowo rozpuścić w 100g wody jeżeli roztwór nasycony w temperaturze 50 stopni, ogrzejemy do 80 stopni.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów cukru należy odważyć, aby sporządzić 300g roztworu o stężeniu 10%.
- Rozwiązanie - Argon stanowi ok.0,93% objętościowych powietrza. Oblicz ile kg powietrza należy poddać destylacji, aby otrzymać 1m3 argonu. Przyjmij, że gęstość powietrza w temperaturze 0ºC i pod ciśnieniem 1013 hPa wynosi 1,293 kg/m3.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność i stężenie procentowe roztworu nasyconego zawierającego 7 g soli rozpuszczonej w 20 g wody.
- Rozwiązanie - Zmieszano trzy roztwory tej samej substancji. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Do ilu gramów wody należy wlać 150g roztworu 30-procentowego, aby powstał roztwór o stężeniu 22,5%.
- Rozwiązanie - Ile gramów kwasu siarkowgo znajduje się w 0,4 dm3 roztworu o stężeniu 59,7%. Gęstość tego roztworu wynosi 1,5g/cm3.
- Rozwiązanie - Do 60g roztworu soli o stężeniu 12% dodano 20g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile gramów substancji należy rozpuścić w 200g wody, aby otrzymać roztwór 10-procentowy.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 1g substancji w 1dm3 wody. Gęstość wody d=1g/cm3.
- Rozwiązanie - Z 200g 5-procentowego roztworu odparowano 20g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
- Rozwiązanie - Do 80g 15-procentowego roztworu kwasu siarkowego dodano 20g wody. Jakie jest stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
- Rozwiązanie - Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5%. Ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu 100kg wody morskiej?
- Rozwiązanie - Ile gramów soli kuchennej i ile wody należy wziąć, aby otrzymać 200 g roztworu 15-procentowego?
- Rozwiązanie - W 300 g roztworu znajduje się 6 g cukru. Oblicz stężenie procentowe roztworu.
- Rozpuszczalność
- Rozwiązanie - Wykonaj doświadczenia mające na celu zbadanie zachowania się poniższych substancji w wodzie. Uzupełnij tabelę i tekst podsumowujący.
- Rozwiązanie - Wpisz poniższe nazwy substancji w odpowiednie rubryki tabeli.
- Rozwiązanie - Korzystając z wykresu rozpsuzczalności substancji, uzupełnij zdania.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów chlorku amonu NH4Cl można dodatkowo rozpuścić w 100g wody po ogrzaniu roztworu od 50 stopni Celsjusza do 80 stopni aby roztwór był nadal nasycony.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność chlorku rtęci(II) HgCI2 w temperaturze 60 stopni, jeżeli po całkowitym odparowaniu wody z 36 g nasyconego roztworu tego związku chemicznego w temperaturze 60 stopni uzyskano 6g chlorku rtęci(II).
- Rozwiązanie - Oblicz, w jakiej temperaturze rozpuszczono 105g. cukru w 50g tlenku wodoru(wody), jeśli powstał roztwór nasycony.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność substancji wiedząc,że do nasycenia 350g wody w temperaturze 20º Celsjusza użyto 0,56 grama substancji.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność azotanu(V) baru w temperaturze 80ºC, wiedząc że po całkowitym odparowaniu wody z 40g nasyconego roztworu, w podanej temperaturze, uzyskano 8,5 g suchej soli.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wody zawiera 246 g nasyconego w temperaturze 20ºC roztworu utrwalacza fotograficznego (Na2S2O3), jeżeli jego rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 68,5 g.
- Rozwiązanie - W 100 g wody o temperaturze 20°C rozpuszczono azotan (V) srebra(I) AgNO₃ i otrzymano roztwór nasycony . Ile gramów azotanu(V) srebra(I) wykrystalizuje po ostudzeniu tego roztworu do temperatury 10°C?
- Rozwiązanie - Ile gramów jodku potasu KI trzeba dodatkowo rozpuścić w 100g wody po ogrzaniu od 20°C do 50°C aby roztwór był nadal nasycony?
- Rozwiązanie - Ile gramów saletry sodowej NaNO₃ trzeba dodatkowo rozpuścić w 100g wody po ogrzaniu od 40°C do 60°C, aby roztwór był nadal nasycony?
- Rozwiązanie - W jakiej ilości wody należy rozpuścić 30g siarczanu (VI) miedzi CuSO₄ aby otrzymać roztwór nasycony w temperaturze 85°C?
- Rozwiązanie - W jakiej ilości wody, należy rozpuścić 120g azotanu (V) ołowiu (II) Pb(NO₃)₂, aby otrzymać roztwór nasycony w temperaturze 20°C?
- Rozwiązanie - Nasycony roztwór pewnej soli w temperaturze 20ºC ma stężenie 16% i gęstość 1,15g/cm3. Oblicz rozpuszczalność oraz masę wody zawartej w 200cm3 tego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność substancji A, jeżeli stężenie jej nasyconego roztworu wynosi 25%.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów chloranu (VII) potasu KClO4 wykrystalizuje ze 120 g roztworu nasyconego w temperaturze 90ºC , jeśli oziębimy go do 52,5ºC.
- Woda - związek chemiczny wodoru z tlenem
- Kwasy
- Kwas chlorowodorowy(solny)
- Rozwiązanie - Rozwiązanie - jaki kwas jest z żołądku?
- Rozwiązanie - Spośród podanych określeń wybierz te które dotyczą chlorowodoru:
- Rozwiązanie - Oblicz skład procentowy kwasu solnego(HCl).
- Rozwiązanie - Chlor tworzy nie tylko kwas beztlenowy - HCl (kwas solny) - lecz również kwasy tlenowe.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową kwasu solnego.
- Rozwiązanie - Podkreśl właściwości kwasu solnego.
- Rozwiązanie - Beztlenowym kwasem o najprostszej budowie cząsteczki jest kwas solny.
- Kwas siarkowodorowy
- Kwas siarkowy(VI)
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków w kwasie siarkowym (VI).
- Rozwiązanie - Ile g stężonego - 98-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano do 250g 1-procentowego roztworu tego kwasu, jeśli otrzymano roztwór 4-procentowy?
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowego(VI).
- Rozwiązanie - Kwasem najważniejszym pod względem użytkowym jest kwas siarkowy(VI).
- Kwas azotowy(V)
- Kwas węglowy
- Kwas fosforowy(V)
- Rozwiązanie - Podaj wzór kwasu fosforowego(V) i napisz z ilu pierwiastków i z ilu atomów(łącznie) zbudowana jest cząsteczka tego kwasu.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową kwasu fosforowego(V).
- Rozwiązanie - Przykładami innych kwasów są HNO2 i H3PO3.
- Rozwiązanie - Ważny dla przemysłu nawozów sztucznych jest kwas fosforowy(V).
- Dysocjacja jonowa kwasów
- Rozwiązanie - Napisz reakcję etapowej dysocjacji kwasu fosforowego(V) i zasady wapniowej.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji dysocjacji jonowej: kwas siarkowy(VI), kwas chlorowy(VII), zasada barowa, siarczan(VI) glinu, azotan(V) baru.
- Rozwiązanie - Zapisz równanie dysocjacji elektrolitycznej stopniowej: a) H3PO4 b)Al(OH)3 c)FeCl2 d)K2SO4.
- Rozwiązanie - Czy wiesz, że niektóre kwasy dysocjują stopniowo?
- Rozwiązanie - Napisz, uzgodnij i opisz równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów według podanego wzoru.
- Kwas siarkowy(IV)
- Rozwiązanie - Wyjaśnij co znaczy, że kwas siarkowy(IV) jest kwasem nietrwałym.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentowa (% masowy) siarki i tlenu w kwasie siarkowym(IV).
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji tlenku siarki(IV) z tlenem powstało 20g tlenku siarki(VI). Oblicz mase każdego z substratów tej reakcji, jeśli masa tlenu była 4 razy mniejsza od masy tlenku siarki(IV) użytego do reakcji.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków chemicznych w kwasie siarkowym(IV).
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowego(IV).
- Rozwiązanie - Podane niżej właściwości przyporządkuj kwasom i wpisz w odpowiednie miejsca tabelki.
- Inne
- Rozwiązanie - Podaj wzory następujących kwasów tlenowych
- Rozwiązanie - Z podanych niżej jonów zestaw wzory poznanych kwasów: H(+), PO4(3-), 2H(+), CL(-), S(2-), 2H(+), SO3 (2-), NO3(-), 3H(+), H(+). Nazwij te kwasy.
- Rozwiązanie - W którym punkcie podano wyłącznie wzory kwasów:
- Rozwiązanie - Podaj nazwy kwasu i podkreśl kwasy beztlenowe .
- Rozwiązanie - Podaj wzory i nazwy tlenków kwasowych poniższych kwasów
- Rozwiązanie - Zapisz równanie reakcji zobojętnienia w formie cząsteczkowej i jonowej a)NaOH H2SO4 b)Mg(OH)2 H2CO3.
- Rozwiązanie - Które z kwasów o podanych wzorach są kwasami beztlenowymi?
- Rozwiązanie - Z tlenków o podanych niżej wzorach wybierz tylko te, które w reakcji z wodą tworzą kwasy. Napisz odpowiednie równania reakcji chemicznych. Podaj nazwy otrzymanych kwasów.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową kwasu bromowodorowego.
- Rozwiązanie - Z podanych tlenków wybierz te, które w reakcji z wodą tworzą kwasy. Zapisz równania ich reakcji z wodą.
- Kwas chlorowodorowy(solny)
- Wodorotlenki
- Wodorotlenek sodu
- Rozwiązanie - Uzupełnij definicję, ogólny zapis i ogólne równanie reakcji zobojętniania.
- Rozwiązanie - Podają definicję wodorotlenku.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową wodorotlenku sodu.
- Rozwiązanie - W poniższym tekście podkreśl błędy.
- Rozwiązanie - Najbardziej znaną zasadą jest zasada sodowa, którą w stałym stanie skupienia nazywamy wodorotlenkiem sodu.
- Wodorotlenek potasu
- Wodorotlenek wapnia
- Rzowiązanie - Woda wapienna mętnieje pod wpływem tlenku węgla (IV). Napisz równanie tej reakcji w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej. Uzupełnij ogólny zapis przebiegu reakcji przedstawionej na zdjęciu.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj pojęciom oznaczonym cyframi ich znaczenia oznaczone literami.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (procent masowy) pierwiastków chemicznych w wodorotlenku wapnia.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową wodorotlenku wapnia.
- Rozwiązanie - Ważny ze względów użytkowych jest wodorotlenek wapnia.
- Przykłady innych wodorotlenków
- Rozwiązanie - Wyjaśnij oznaczenia w ogólnym wzorze wodorotlenków.
- Rozwiązanie - W którym punkcie podano wyłącznie wzory wodorotlenków?
- Rozwiązanie - Z tlenków metali o podanych wzorach wybierz tylko te, które reagują z wodą, tworząc zasady. Napisz równania reakcji z wodą.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelkę dotyczącą wodorotlenków.
- Czy każdy wodorotlenek jest zasadą?
- Na czym polega dysocjacja jonowa zasad?
- Wodorotlenek sodu
- Sole
- Wzory sumaryczne, strukturalne, nazewnictwo soli.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę, wpisując wzory przykładowych soli.
- Rozwiązanie - Na podstawie podanych informacji zidentyfikuj sole. Podaj ich wzory i nazwy.
- Rozwiązanie - Napisz nazwy soli: 1) NaNO3
- Rozwiązanie - Ustal wzory i nazwy soli, które zawierają w cząsteczce: a) 3 atomy strontu, 8 atomów tlenu i 2 atomy fosforu, b) 1 atom glinu, 3 atomy azotu i 9 atomów tlenu, c)* 2 atomy azotu, 1 atom węgla, 8 atomów wodoru i 3 atomy tlenu.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy soli o podanych wzorach sumarycznych.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy systematyczne wymienionych soli.
- Rozwiązanie - Napisz równania dysocjacji następujących soli:
- Rozwiązanie - Podaj nazwy zwyczajowe soli: NaNO3, NaCl.
- Rozwiązanie - W solach Fe2SS3 i Al(NO2)3 wskaż metal i resztę kwasową oraz podaj ich wartościowości.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabele. Wzór soli Nazwa chemiczna Nazwa zwyczajowa Zastosowanie
- Rozwiązanie - Przyporządkuj nazwom soli ich wzory i zastosowania.
- Rozwiązanie - Podkreśl zastosowania saletry potasowej (indyjskiej).
- Rozwiązanie - Zapisz równanie reakcji hydrolizy soli w formie jonowej i określ odczyn roztworu wodnego soli; a) Na2CO3 b)AlCl3 c)KNO3.
- Rozwiązanie - Korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli w wodzie, określ rozpuszczalność poniższych soli.
- Rozwiązanie - Połącz wzory soli z określeniami odczynów, które wskazują roztwory wodne tych soli. Napisz równania reakcji hydrolizy soli, które jej ulegają.
- Rozwiązanie - Napisz wzory poniższych soli. Spośród nich wybierz te, które po rozpuszczeniu spełniają warunki z punktów a-c.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej soli i napisz je słownie.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania i napisz ogólne równanie dysocjacji soli.
- Rozwiązanie - Napisz nazwy soli i wzory soli.
- Rozwiązanie - Ustal wzory i nazwy soli, które zawierają w cząsteczce:
- Rozwiązanie - Napisz nazwy podanych soli a) i ich wzory b) :
- Rozwiązanie - Określ jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu.
- Rozwiązanie - Napisz i opisz równania z dysocjacji jonowej NaCl Na2SO4 H3PO4 Al2(SO4)3.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę dotyczącą soli.
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne związków chemicznych o następujących nazwach:
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową następujących soli:
- Rozwiązanie - Napisz 6 wzorów sumarycznych i nazw soli, w których skład wchodzą pierwiastki tylko drugiego okresu układu okresowego.
- Rozwiązanie - Napisz nazwy soli.
- Rozwiązanie - Oblicz procentową zawartość metali w solach.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelkę dotyczącą soli. Na podstawie nazwy soli podaj jej wzór sumaryczny.
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne wymienionych soli.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj nazwy soli oznaczone cyframi odpowiednim wzorem oznaczonym literami.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelkę dotyczącą kwasów.
- Otrzymywanie soli
- Rozwiązanie - Napisz poniższe równania reakcji chemicznych, stosując zapis jonowy i skrócony zapis jonowy.
- Rozwiązanie - Stosując zapis cząsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia.
- Rozwiązanie - Uzupełnij ogólne zapisy przebiegu reakcji otrzymywania soli. Napisz przykłady równań tych reakcji, stosując zapisy cząsteczkowy.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji chemicznych do podanych poniżej zapisów ogólnych. Wykorzystaj substraty spośród następujących związków chemicznych: K2SO3, CuCl2, NaOH, Sr(OH)2. Każdy związek chemiczny można wykorzystać tylko raz.
- Rozwiązanie - Dokończ równania reakcji chemicznych.
- Rozwiązanie - Wyjaśnij dlaczego woda z octem zmywa osad po twardej wodzie z wewnętrznych ścianek wazonów. Napisz równanie przykładowej reakcji chemicznej kwasu octowego z wybranych składnikiem osadu po twardej wodzie.
- Rozwiązanie - Podane zapisy jonowe równań reakcji otrzymywania soli napisz w postaci cząsteczkowej.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji chemicznych i napisz nazwę powstałych soli.
- Rozwiązanie - Uzupełnij cząsteczkowe równania reakcji otrzymywania soli podaną metodą. Napisz te równania reakcji w postaci jonowej i skróconej jonowej.
- Rozwiązanie - Podaj po dwa przykłady soli i kwasu tlenowego i beztlenowego. Napisz po 3 równania reakcji otrzymywania tych soli.
- Rozwiązanie - Napisz reakcje zobojętniania niższego kwasu karboksylowego z wodorotlenkiem sodu i podaj nazwę otrzymanego produktu.
- Rozwiązanie - Mamy następujące substancje: chlorek cynku i azotan srebra. Opisz czynności jakie należy wykonać żeby otrzymać z nich azotan cynku.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji zachodzące między CaCl2 i MgCl2 a mydłem- stearynianem sodu (zaznacz sole trudne rozpuszczalne).
- Rozwiązanie - Napisz równania kwasu octowego z sodem i kwasu octowego z wodorotlenkiem wapnia. Nazwij produkty tych reakcji.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji otrzymywania mrówczanu magnezu trzema sposobami.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji dysocjacji jonowej octanu magnezu.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji chemicznych otrzymywania poniższych soli w reakcji tlenku metalu z kwasem.
- Rozwiązanie - Zapisz w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równianie reakcji otrzymywania fosforanu (V) sodu.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji zobojętniania wodorotlenków potasu i baru kwasami siarkowodorowym i azotowym (V), stosując zapis cząsteczkowy, jonowy i skrócony zapis jonowy.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji otrzymywania soli, stosując metodę:
- Rozwiązanie - Na zdjęciu przedstawiono reakcję chlorku baru z siarczanem(VI) miedzi (II). W jej wyniku powstały biały osad siarczanu(VI) baru. Uzupełnij równania reakcji i zaznacz "*" sole trudno rozpuszczalne. Napisz równania w postaci jonowej i skrócone
- Rozwiązanie - Napisz trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu.
- Rozwiązanie - Na podstawie opisu doświadczenia i obserwacji sformułuj wnioski oraz napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji. Uzupełnij ogólny zapis równania reakcji.
- Rzowiązanie - Sole otrzymuje się również w wyniku bezpośredniej syntezy pierwiastków. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. Określ, jaki rodzaj soli można otrzymać tą metodą. Napisz słownie ogólny przebieg reakcji.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji otrzymywania soli.
- Rozwiązanie - Dokończ równania reakcji dysocjacji jonowej soli.
- Rozwiązanie - Zapisz cząsteczkowo, jonowo i w sposób skrócony reakcję zobojętniania wodorotlenku sodu(zasady sodowej) z kwasem siarkowym(VI).
- Napisz reakcję strąceniową, sumarycznie i jonowo, w celu otrzymania następujących osadów:
- Wzory sumaryczne, strukturalne, nazewnictwo soli.
- Węgiel i jego związki z wodorem
- Węgiel pierwiastkowy
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania. Związki chemiczne, w których skład wchodzi węgiel...
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny i strukturalny związku chemicznego zawierającego węgiel, w którym jest on dwuwartościowy . Podaj nazwę tego związku oraz wyjaśnij, dlaczego nie możemy zaliczyć go do związków organicznych.
- Rozwiązanie - Oblicz masę cząsteczkową fulerenów: C28 i C70.
- Rozwiązanie - Podkreśl właściwości, które dotyczą grafitu.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania dotyczące odmian aleotropowych węgla.
- Rozwiązanie - Na postawie położenia w układzie okresowym pierwiastków podaj wszystkie informacje o węglu i narysuj model jego atomu.
- Szerego homologiczny węglowodorów nasyconych
- Rozwiązanie - Za pomocą odpowiednich równań reakcji zapisz następujące przemiany chemiczne: C → CH4 → CH3Cl → C2H6.
- Rozwiązanie - Jakie jest równanie reakcji chemicznej, w którym jednym z produktów jest czad powstający podczas spalania głównego składnika gazu ziemnego?
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne i nazwy pierwszych 10 alkanów.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji spalania całkowitego i niecałkowitego butanu.
- Rzowiązanie - Rozdziel według stanu skupienia: C7H16 C4H10 C19H40 CH4 C10H22 C2H6 C15H32.
- Rozwiązanie - Przeprowadź reakcje spalania całkowitego i niecałkowitego do produktów CO2, CO i C H2O alkanu o wzorze C5H12.
- Rozwiązanie - Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania węglowodoru nasyconego, który zawiera 5 atomów węgla w cząsteczce.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków w oktanie.
- Rozwiązanie - Z wykresu z zad. *19 odczytaj, ile cząsteczek tlenu potrzeba do spalenia całkowitego:
- Rozwiązanie - Korzystając z rozwiązania poprzedniego zadania, narysuj wykres ilustrujący zależość między liczbą atomów węgla w cząsteczce alkanu (oś OX) a liczbą cząsteczek tlenu potrzebną do spalenia 1 cząsteczki alkanu (oś OY).
- Rozwiązanie - Uzgodnij równanie reakcji spalania całkowitego alkanu:
- Rozwiązanie - Produktami spalania niecałkowitego 1 cząsteczki pewnego węglowodoru są 3 atomy węgla i 4 cząsteczki wody. Jaki węglowodór poddano spaleniu? Napisz równanie tej reakcji.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji:
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny i nazwę alkanu, który zawiera 84,37% węgla i 15,63% wodoru.
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy alkanów, których masy cząsteczkowe wynoszą:
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (% masowy) pierwiastków w etanie:
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne alkanów o:
- Rozwiązanie - Oblicz i podaj wzór sumaryczny węglowodoru, którego masa cząsteczkowa wynosi 44u, węgiel stanowi 81,82%, a wodór 18,18%.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania dotyczące węglowodorów.
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelkę dotyczącą węglowodorów nasyconych.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy alkanów.
- Rozwiązanie - Uzupełnij zdania dotyczące węglowodorów.
- Metan - budowa cząsteczki, właściwości i zastosowe
- Szereg homologiczny węglowodorów nienasyconych
- Rozwiązanie - Uzupełnij poniższe wzory, wpisując w miejsce kropek odpowiednie indeksy (skorzystaj z ogólnego wzoru alkinów).
- Rozwiązanie - Napisz 2 reakcje spalania (całkowite, częściowe) związków organicznych a)C3H8 b)C2H4.
- Rozwiązanie - Które z podanych węglowodorów posiadają wiązanie potójne: C3H6, C6H10, C4H6, C2H2, C3H8, C4H8, C2H6?
- Rozwiązanie - Zapisz wzór sumaryczny alkinu o 30 atomach węgla.
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy alkinów których masy cząsteczkowe wynoszą 54u i 82u.
- Rozwiązanie - Masa cząsteczkowa pewnego alkenu wynosi 70u. a)Podaj jego nazwę oraz wzory sumaryczny i strukturalny. b)Oblicz, w jakim stosunku masowym połączone są atomy pierwiastków w tym węglowodorze.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pierwiastków w etenie.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masy węgla do masy wodoru w cząsteczce etenu.
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy węglowodorów, które zawierają:
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy alkinów, których masy cząsteczkowe wynoszą:
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (% masowy) pierwiastków w propenie:
- Rozwiązanie - Na postawie wzoru sumarycznego określ, który węglowodór ma większą zawartość procentową (% masowy) węgla: buten czy butyn. Sprawdź odpowiedź wykonując odpowiednie obliczenia.
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy alkenów, których masy cząsteczkowe wynoszą:
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (% masowy) pierwiastków w butenie.
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne alkinów mających:
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne alkenów mających:
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę dotyczącą węglowodorów nienasyconych.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy alkinów:
- Rozwiązanie - Podaj nazwy alkenów:
- Węgiel pierwiastkowy
- Alkohole
- Metanol
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masy węgla do masy wodoru i do masy tlenu w cząsteczce metanolu.
- Rozwiązanie: Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji spalania metanolu:
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji otrzymywania metanolu z "gazu do syntez", tzn. tlenku węgla i wodoru.
- Rozwiązanie - Podkreśl informacje, które są prawdziwe dla metanolu.
- Etanol
- Rozwiązanie - Napisz reakcje utleniania etanalu w próbie Trommera.
- Rozwiązanie - Napisz spalanie całkowite, półspalanie i niecałkowite etanolu i metanolu.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji spalania niecałkowitego etanolu.
- Rozwiązanie - Podaj działanie szkodliwe alkoholu etylowego na organizm.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji etanolu z potasem i nazwy produktów tej reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową węgla w etanolu.
- Rozwiązanie - Ile gramów wody dolano do 100g 70-procentowego roztworu etanolu, jeśli po rozcieńczeniu otrzymano roztwór 40-procentowy?
- Rozwiązanie - Ile gramów etanolu znajduje się w 500g 70-procentowego roztworu?
- Rozwiązanie - Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji.
- Rozwiązanie - Alkohole nie przewodzą prądu elektrycznego, mimo że w skład cząsteczki wchodzi grupa -OH. O czym to świadczy?
- Rozwiązanie - Metanol i etanol dobrze rozpuszczają się w wodzie. Cząsteczki wody są dipolami. Na podstawie tych informacji wytłumacz, jakie właściwości mają cząsteczki metanolu i etanolu.
- Rozwiązanie - Przyporządkuj pojęciom oznaczonym liczbami ich właściwości i zastosowanie oznaczone literami:
- Glicerol
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek masowy pieriastkow chemicznych w glicerolu.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji spalania calkowitego glierolu.
- Rozwiązanie - Napisz wzór strukturalny i sumaryczny glikolu etylenowego (etanodiolu). Napisz równanie reakcji spalania całkowitego glikolu etylenowego.
- Rozwiązanie - Porównaj właściwości metanolu, etanolu i glicerolu. Uzupełnij tabelę.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową (% masowy) węgla w glicerolu.
- Inne alkohole
- Rozwiązanie - Napisz wzór sumaryczny i nazwę alkoholu, w którym stosunek masowy węgla do masy wodoru i do masy tlenu wynosi 9:2:4.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji spalania całkowitego heksanolu.
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne i podaj nazwy alkoholi, które mają:
- Rozwiązanie - Napisz reakcje całkowitego spalania propanolu i butanolu.
- Rozwiązanie - Ustal wzór alkoholu monohydroksylowego, którego masa atomowa wynosi 60u.
- Rozwiązanie - Oblicz zawartość procentową węgla w butanolu.
- Metanol
- Kwasy karboksylowe
- Szereg homologiczny kwasów karboksylowych
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy systematyczne kwasów karboksylowych o:
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji spalania całkowitego kwasu heksanowego i odczytaj je słownie.
- Rzowiązanie - Napisz równania reakcji spalania kwasu propanowego(propionowego).
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji spalania całkowitego kwasu oktanowego.
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne i półstrukturalne oraz nazwy alkoholu monohydroksylowego i kwasu karboksylowego, pochodzących od alkanu o masie cząsteczkowej 58u.
- Rzowiązanie - Napisz równanie reakcji spalania całkowitego kwasu masłowego.
- Rozwiąznaie - Podaj wzór sumaryczny i nazwę kwasu karboksylowego, którego masa cząsteczkowa wynosi 130u.
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny i nazwę kwasu karboksylowego o 8 atomach wodoru w cząsteczce.
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny i nazwę kwasu karboksylowego, którego masa cząsteczkowa wynosi 130u.
- Rozwiązanie - Który z kwasów, mrówkowy czy octowy, ma większą zawartość procentową (% masowy) węgla?
- Rozwiązanie - Uzupełnij tabelę dotyczącą kwasów karboksylowych.
- Rozwiązanie - W życiu codziennym bardzo często używa się nazw zwyczajowych kwasów. Połącz odpowiednio cyfrę z literą, aby informacja była prawdziwa.
- Rozwiązanie - Podaj nazwy systematyczne kwasów karboksylowych o następujących wzorach sumarycznych:
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczne kwasów:
- Rozwiązanie - Podaj wzory sumaryczne i nazwy systematyczne kwasów karboksylowych o:
- Kwas mrówkowy
- Rozwiązanie - Uzupełnij informacje dotyczące kwasu metanowego.
- Rzowiązanie - Oblicz masę cząsteczkowa i skład procentowy kwasu metanowego.
- Rozwiązanie - Uzupełnij równania reakcji chemicznych i napisz nazwy produktów:
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji kwasu mrówkowego z magnezem i kwasu mrówkowego z wodorotlenkiem potasu. Podaj nazwy produktów reakcji.
- Rozwiązanie - Ile gramów kwasu mrówkowego znajduje się w 1kg 2-procentowego roztworu tego kwasu?
- Wyższe kwasy karboksylowe
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji chemicznych - kwasu mrówkowego z cynkiem
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji: a) kwasu metanowego z tlenkiem glinu
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji spalania niecałkowitego kwasów: stearynowego i oleinowego.
- Rozwiązanie - Znajdź cztery błędy w przytoczonym tekście:
- Rozwiązanie - Jak doświadczalnie można stwierdzić, że w cząsteczce kwasu oleinowego występuje wiązanie podwójne?
- Rozwiązanie - Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji kwasów karboksylowych. Nazwij produkty reakcji.
- Rozwiązanie - Napisz i uzgodnij równania półspalania:
- Rozwiązanie - Przyporządkuj związkom chemicznym oznaczonym cyframi ich właściwości oznaczone literami.
- Kwas octowy
- Rozwiązanie - Napisz reakcję spalania całkowitego kwasu etanowego.
- Rozwiązanie - Napisz wzory sumaryczny i strukturalny kwasu etanowego oraz podaj jego nazwę zwyczajową.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji metalu z kwasem karboksylowym wiedząc, że jednym z produktów reakcji chemicznej jest octan żelaza(II).
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji kwasu octowego z tlenkiem wapnia. Podaj nazwę produktu reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji spalania niecałkowitego kwasu etanowego, którego produktem jest trujący tlenek. Podaj nazwy produktów tej reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Podaj równanie dysocjacji jonowej kwasu octowego i nazwij powstające jony.
- Rozwiązanie - Podaj wzór sumaryczny i strukturalny, oblicz masę cząsteczkową octanu magnezu.
- Rozwiązanie - Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji kwasu octowego.
- Rozwiązanie - W gospodarstwie domowym stosuje się 10-procentowy lub 6-procentowy roztwór kwasu octowego, znany jako ocet. Oblicz, ile gramów octu 10-procentowego i ile wody należy zmieszać, aby otrzymać 100g 6-procentowego roztworu.
- Rozwiązanie - Dokończ i uzgodnij równania reakcji, którym ulega kwas octowy.
- Podobieństwa i różnice we właściwościach kwasów
- Rozwiązanie - Porównaj właściwości kwasów mrówkowego i octowego.
- Rozwiązanie - Pewien kwas karboksylowy zawiera 40% pierwiastka C. Oblicz masę cząsteczkową tego kwasu. Ustal i napisz jego wzór sumaryczny i nazwę.
- Rozwiązanie - Napisz w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji.
- Rozwiązanie - Napisz i uzgodnij równania reakcji otrzymywania mrówczanu sodu trzema sposobami.
- Rozwiązanie - Napisz i uzgodnij równania reakcji.
- Rozwiązanie - Uzupełnij i uzgodnij równania reakcji kwasów. Nazwij produkty reakcji.
- Rozwiązanie - Napisz i uzgodnij równania reakcji dysocjacji jonowej:
- Szereg homologiczny kwasów karboksylowych
- Estry
- Estry - produkty reakcji estryfikacji
- Rozwiązanie - Ile pamlitynianu sodu otrzymamy z reakcji tripalitynianu gliceryny z 800 gramami 20 % roztworu wodnego NaOH?
- Rozwiązanie - Narysuj wzór strukturalny estru powstałego w reakcji metanolu z kwasem octowym.
- Rozwiązanie - Ułóż równania reakcji otrzymywania: a. mrówczanu etylu b. octanu metylu c. maślanu etylu d. octan butylu e. palmitynianu metylu f. octan propylu
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji otrzymywania palmitynianu sodu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile kg wodorotlenku sodu zużyto do produkcji mydła jeżeli otrzymano 46 kg gliceryny.
- Rozwiązanie - Napisz reakcję hydrolizy oraz spalania całkowitego propionianu metylu.
- Rzowiązanie - Napisz reakcję estryfikacji i reakcję hydrolizy maślanu butylu.
- Rozwiązanie - Napisz równania reakcji otrzymywania octanu metylu.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji odbarwiania wody bromowej za pomocą trioleinianu glicerolu.
- Rozwiązanie - Oblicz stosunek atomowy pierwiastków w tripalmitynianie glicerolu.
- Rozwiązanie - W reakcji estryfikacji zachodzącej z udziałem kwasu masłowego, otrzymano ester o masie molowej 130g/mol. Podaj wzór alkoholu, który został użyty w tej reakcji oraz nazwę estru.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji estryfikacji zachodzącej pomiędzy kwasem octowym i alkoholem metylowym.
- Rozwiązanie - Podaj zastosowanie estrów.
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji estryfikacji zachodzącej między kwasem mrówkowym i alkoholem etylowym. Podaj nazwę powstałego estru.
- Rozwiązanie - Napisz wzory strukturalne i podaj nazwy wszystkich możliwych estrów o wzorach sumarycznych:
- Rozwiązanie - Odgadnij, jakie substancje zawierają probówki: 1., 2., 3. i 4., wiedząc, że:
- Rozwiązanie - Dokończ i uzgodnij równania reakcji. Nazwij produkty reakcji.
- Estry - produkty reakcji estryfikacji
- Aminy, tłuszcze, cukry, białka
- Aminy
- Rozwiązanie - Spośród wymienionych określeń wybierz te które dotyczą metyloaminy i wpisz do tabeli.
- Rozwiązanie - Oblicz jaką objętość amoniaku należy zużyć, aby otrzymać 30 gramów etyloaminy dowolnym sposobem?
- Rozwiązanie - Aminy są pochodnymi amoniaku, a równoześnie pochodnymi węglowodorów. Uzupełnij tabelę wedługo wzoru, uwzględniając 3 pierwsze człony szeregu homoloznego alkanów.
- Tłuszcze
- Białka
- Rozwiązanie - Wyjaśnij dlaczego fasola i twaróg pod wpływem roztworu kwasu azotowego(v) barwi się na żółto.
- Rozwiązanie - Czym różni się proces wysalania białek od ich denaturacji?
- Rozwiązanie - W organiźmie dorosłego człowieka znajduje się około 5 dm3 krwi. W 1 dm3 znajduje się około 150g hemoglobiny. Hemoglobina zawarta w erytrocytach (czerwonych ciałkach krwi) nietrwale łączy się z tlenem i rozprowadza go do wszystkich komórek.
- Cukry
- Rozwiązanie - Wybierz właściwą odpowiedź. Aby odróżnić glukozę od sacharozy należy przeprowadzić:
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji fermentacji glukozy. Oblicz ile decymetrów sześciennych alkoholu etylowego o gęstości 0,79g /cm3 można otrzymać z 1,8cukru gronowego?
- Rozwiązanie - Napisz równanie reakcji fermentacji glukozy.
- Rozwiązanie - Wskaż grupy funkcyjne,które mogą występować w cząsteczkach cukrów prostych.
- Aminy
- Obliczenia molowe
- Ustalanie wzorów na podstawie równań reakcji.
- Rozwiązanie - Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: Zn+2HCl --> ZnCl2+H2; ile gramów kwasu solnego potrzeba aby otrzymać 0,45 dm3 wodoru /warunki normalne/?
- Rozwiązanie - Ile gramow tlenku magnezu przereaguje z wodą, jeżeli chcemy otrzymać 800g wodorotlenku magnezu.
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji 11g kwasu jednokarboksylowego z magnezem otrzymano 1,4dm3 wodoru (w warunkach normalnych). Oblicz wzór sumaryczny kwasu.
- Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7 g ołowiu. Oblicz, ile gramów węgla wzięło udział w tej reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Zmieszano 24 g glinu z taką samą ilością siarki, a następnie mieszaninę ogrzewano.
- Rozwiązanie - Oblicz, czy 5 g wodoru wystarczy do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza(III), w której wyniku powstaje żelazo i woda.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wodorotlenku sodu NaOH można otrzymać w wyniku reakcji chemicznej 6,2 g tlenku sodu z wodą, wiedząc, że reakcja zachodzi zgodnie z równaniem: Na2O + H2O → 2 NaOH
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów węgla potrzeba do przeprowadzenia reakcji z 72 g tlenku miedzi(I). Produktami tej reakcji chemicznej są metaliczna miedź i tlenek węgla(IV).
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów żelaza zużyto w reakcji syntezy do otrzymania 65 g chlorku żelaza(III).
- Rozwiązanie - Przeprowadzono reakcję syntezy amoniaku. Do reakcji wykorzystano 6dm3 wodoru i 2dm3 azotu. Zapisz równanie opisanej reakcji i oblicz ile otrzymano gramów amoniaku(gęstość wodoru wynosi 0.09g/dm3, a gęstość azotu 1.25g/dm3).
- Rozwiązanie - Ile gramow dwudziestoprocentowego kwasu siarkowego(VI) przereaguje z 30g cynku?
- Rozwiązanie - W 100 cm3 wody rozpuszczono 2g Na2O. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku.
- Rozwiązanie - Ile cm3 0,10 molowego roztworu H3PO4 potrzeba do zobojętnienia 20cm3 0.25 molowego roztworu NaOH?
- Rozwiązanie - Oblicz masę tlenku węgla 4 powstałego o w wyniku spalenia 2 ton węgla, wiedząc że zawiera 80% czystego węgla.
- Rozwiązanie - Jaka objętość acetylenu wydzieli się, jeżeli do otrzymania tego gazu użyje się 50g karbidu.
- Rozwiązanie - W gwałtownej reakcji tlenku sodu z wodą tworzy się wodorotlenek sodu. Podaj ile g NaOH powstanie w reakcji 2 moli tlenku sodu.
- Rozwiązanie - Ile otrzymamy soli jeżeli do reakcji użyto 1245g wodorotlenku potasu i 80g kwasu fosforowego(V). Który z substratów występował w nadmiarze?
- Rozwiazanie - Ile otrzymamy kwasu azotowego(V), jeżeli do reakcji użyjemy 400g tlenku azotu(V)?
- Rozwiązanie - Oblicz masę NH₄Cl zawartą w 750g 0,5 molowego roztworu o gęstości 1,05g/cm³.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów tlenku miedzi(I) powstanie w reakcji rozkładu tlenku miedzi(II), jeśli w tej reakcji chemicznej powstało 6,4 g tlenu.
- Rozwiązanie - Jaka objętość metanu wydzieli się podczas reakcji 80g węgliku glinu zawierającego 10% zanieczyszczeń z kwasem solnym?
- Rozwiązanie - Zapisz równanie spalania całkowitego węgla. Oblicz, ile ton tlenu potrzeba do spalania 1,2 tony węgla, jeżeli wydajność tej reakcji wynosi 50%. Do obliczeń przyjmij MC = 12u, MO = 16u.
- Rozwiązanie - Do unieszkodliwienia rozlanej rtęci, której opary są bardzo toksyczne stosuje się siarkę. Zapisz równanie tej reakcji (rtęć w powstającym związku jest dwuwartościowa) oraz podaj ile potrzeba siarki do utylizacji 200g rtęci(M Hg=200u MS=32u.
- Rozwiązanie - Oblicz,ile gramów tlenu potrzeba do spalenia 3,2g siarki do tlenku siarki(IV).
- Rozwiązanie - Ile gram mydła powstanie w reakcji kwasu palmitynowego z 80 gramami wodorotlenku sodu?
- Rozwiązanie - Oblicz ile octanu sodu powstaje w reakcji 46g zasady sodowej z kwasem octowym.
- Rozwiązanie - Magnez łączy się z tlenem w stosunku 2/3. Oblicz ile tlenu i magnezu potrzeba do otrzymania 200 g tlenku magnezu.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wodorotlenku żelaza(III) wytrąciło się w wyniku dodania 130g 25-procentowego roztworu chlorku żelaza(III) do 400 g 6-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wodorotlenku miedzi(II) wytrąciło się w wyniku dodania 270 g 25-procentowego roztworu chlorku miedzi(II) do 400 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile cząsteczek glukozy powstało w procesie fotosyntezy, jeśli roślina zielona wchłonęła 18,06*10^23 cząsteczek dwutlenku węgla.
- Rozwiązanie - Do reakcji chemicznej użyto po 8g bromu i magnezu. Czy substraty przereagowały całkowicie? Oblicz masę produktu reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Roztwór wodorotlenku wapnia zmieszano z roztworem kwasu azotowego(V) w takim stosunku, że na dwa kationy wapnia przypadały dwa aniony reszty kwasowej, należy określić odczyn roztworu.
- Rozwiązanie - Stosunek masowy magnezu do tlenu wynosi 3:2.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów magnezu uległo spaleniu w 48 g. tlenu, jeśli otrzymano 120 g tlenku magnezu.
- Rozwiązanie - Podaj rozkładu pod wpływem ogrzewania z 6,51 grama tlenku rtęci powstało 6,03 grama rtęci.
- Rozwiązanie - Zmieszano 5,6g żelaza i 4g siarki w celu otrzymania siarczku żelaza. Ile siarczku żelaza powstanie? Który pierwiastek chem został użyty w nadmiarze?
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów metanolu uległo reakcji spalania całkowitego w której wyniku otrzymano 11g tlenku węgla.
- Rozwiązanie - Ile cm3 CO2 wytworzy się w wyniku spalenia 0,65 dm acetylenu, jeżeli pomiar objętości został dokonany w warunkach normalnych?
- Rozwiązanie - Ile kwasu siarkowego potrzeba do otrzymania w reakcji ze srebrem metalicznym 78 g siarczanu srebra?
- Rozwiązanie - W procesie spalania pirytu FeS2 przebiegającym z wydajnością 94,6% otrzymano 344456m3 SO2 ( warunki normalne). Ile pirytu użyto do spalenia?
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów tlenu powstanie podczas rozkładu 100g tlenku rtęci(II).
- Rozwiązanie - Przeprowadzono reakcje zobojętniania ozywając do tego celu 10g wodorotlenku sodu i 14g kwasu azotowego(V). Oblicz masę powstającej soli.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów fosforu uległo spaleniu w reakcji ze 100g tlenu, jeżeli produktem spalania jest 177,5g tlenku fosforu(V) (P4O10).
- Rozwiązanie - Oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje tlenek węgla IV wydzielony podczas całkowitego spalania 7g metanu.
- Rozwiązanie - Oblicz masę związku chemicznego,otrzymanego w reakcji 4,6g sodu z kwasem siarkowym(IV) wiedząc ze sód reaguje z kwasem siarkowym (VI) zgodnie z równaniem 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów tlenu zostanie zużytych podczas spalania całkowitego 15g etanu.
- Rozwiązanie - Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) potrzebną do utworzenia 100 g tlenku litu.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów wodorotlenku cyny(II) powstało, gdy do roztworu zawierajàcego 5 g chlorku cyny(II) dodano roztworu wodorotlenku potasu, w którym rozpuszczono 2,24 g tego wodorotlenku.
- Rozwiązanie - Oblicz objętość amoniaku w warunkach normalnych jaką wydzieli się podczas reakcji 1dm3 1-molowego roztworu salmiaku (chlorku amonu) z nadmiarem ługu sodowego.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów kwasu siarkowego (VI) należy użyć do zobojętnienia 8 g NaOH.
- Rozwiazanie - Oblicz objętość pary wodnej jaka powstanie podczas całkowitego spalania 180 gramów etanu.
- Rozwiązanie - Ile gramów pary wodnej powstaje podczas reakcji 4g tlenku miedzi(II) wodorem?
- Rzowiązanie - Oblicz ile gramów siarczku glinu powstanie w reakcji 108g glinu z siarką.
- Rzowiązanie - Oblicz ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru(o wzorze HCl) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1 g wodoru, jeśli wiadomo, że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,00164g/cm³.
- Rozwiązanie - Oblicz, ilu 50-kilogramowych opakowań wapna palonego należy użyć, aby otrzymać 198 kg wapna gaszonego.
- Rozwiązanie - W wyniku reakcji tlenu z glinem otrzymano 15kg tlenku glinu. Oblicz ile glinu użyto w reakcji?
- Rozwiązanie - Oblicz objętość powietrza (o zawartości 20% tlenu) jaka jest potrzebna do spalenia 500 dm3 gazu wodnego o składzie objętościowym: 50% H2, 40% CO, 5% CO2 i 5% N2.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów tlenku sodu należy użyć aby otrzymać 160g wodorotlenku sodu.
- Rozwiązanie - Ile gramów tlenku fosforu potrzeba do otrzymania 450g kwasu fosforowego(V)?
- Rzowiązanie - Ile gramów rtęci należy użyć w celu przyrządzenia 50 g tlenku rtęci(II)?
- Rozwiązanie - Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 20g wodorotlenku sodu. Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów kwasu metanowego użyto do reakcji chemicznej z magnezem jeżeli otrzymano 11,4 g metanianu magnezu.
- Rozwiązanie - Oblicz, czy 3000cm3 tlenu (gęstość d=1,309 g/cm3) wystarczy do całkowitego spalenia 3,2g metanolu.
- Rozwiązanie - Jako produkt uboczny w produkcji mydła sodowego otrzymano 92 kg gliceryny. Ile NaOH zużyto w tym procesie?
- Rozwiązanie - Ile gramów KClO3 potrzeba do otrzymania w wyniku analizy 10dm3 tlenu?
- Rozwiązanie - Ile gramów wapnia powinno przereagować z kwasem krzemowym(IV), aby powstało 40g krzemianu wapnia?
- Rozwiązanie - Oblicz ile kilogramów mydła sodowego i glicerolu powstanie w wyniku zmydlenia 5kg tripalmitynianu glicerolu.
- Rozwiązanie - Jaka objętość acetylenu powstanie w reakcji wody z 10g karbidu zawierającego 96% wągliku wapnia?
- Rozwiązanie - Oblicz masę chlorku sodu powstajacą w bezpośredniej syntezie z pierwiastków, jeśli użyto 2 mole sodu.
- Rozwiązanie - Oblicz masę tlenku litu, który powstał w reakcji 0,25 g litu z 200 cm3 tlenu. Gęstość tlenu wynosi 1,43 g/dm3.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów tlenku węgla(IV) powstanie w reakcji spalania całkowitego 8g metanolu.
- Rozwiązanie - Oblicz objętość wodoru wydzielonego w reakcji chemicznej 4,6 g sodu z wodą.
- Rozwiązanie - Reakcja przebiega według równania: 2KClO3 = 2KCl + 3O2. Oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, którą można otrzymać przez rozkład 4,9g chloranu(V) potasu KClO3.
- Rozwiązanie - Jaka objętość dwutlenku węgla wydzieli sie jeśli na 75g węglanu wapniowego podziałamy w nadmiarze rozcieńczonym kwasem solnym?
- Rozwiązanie - Ile dm3 CO należy utlenić, aby otrzymać 13,2 dm3 CO2 w warunkach normalnych?
- Rozwiązanie - Oblicz obiętośc metanu jaka powstaje w reakcji 500g węgliku glinu z kwasem solnym.
- Rozwiązanie - Ile gramów miedzi powstanie w reakcji 16g tlenku miedzi(II) z węglem, jeśli jednym z produktów jest tlenek węgla(IV)?
- Rozwiązanie - 1dm3 roztworu glukozy o stężeniu molowym Cm=0,5mol/dm3 uległ fermentacji alkoholowej z wydajnąścią 80 % .Ile wynosi masa powstałego etanolu?
- Rozwiązanie - Ile dm wodoru wydzieli się w reakcji 86g sodu z kwasem solnym?
- Rozwiązanie - Ile cząsteczek tlenu potrzeba do całkowitego spalenia 50 cząsteczek glukozy?
- Rozwiązanie - Na podstawie obliczeń zapisz objętość powietrza potrzebna do otrzymania 1000 dm3 tlenku siarki (IV) w wyniku spalania pirytu, jeśli drugim produktem jest tlenek żelaza(II).
- Rozwiązanie - Oblicz masę CuS jakie może powstać w reakcji 300cm3 2-molowego r-ru CuSO4 z dostateczną ilością H2S.
- Rozwiązanie - Oblicz masę kwasu solnego konieczną do uzyskania 4 moli chlorku cynku w reakcji kwasu z metalem.
- Rozwiązanie - Ile magnezu należy użyć, aby w reakcji z chlorem otrzymać 188g chlorku magnezu?
- Rozwiązanie - Oblicz ile dm3 2-molowego kwasu solnego potrzeba do zobojętnienia 8g NaOH.
- Rozwiązanie - Oblicz, ile powstanie chlorobenzenu w reakcji 150g benzenu z chlorem, przebiegającej z 80% wydajnością.
- Rozwiązanie - W wyniku rozkładu 0,1 mola H2O2 powstaje tlen i wodór. Jaka jest objętość powstałego tlenu w war.norm?
- Rozwiązanie - Termiczny rozkład jednego gramu tlenku rtęci(II) doprowadził do wydzielenia 56cm3 tlenu. Oblicz ile gramów rtęci powstało w wyniku tej reakcji.
- Rozwiązanie - Do 200g 3-procentowego roztworu NaOH dodano 100g 10-procentowego roztworu H2SO4. Napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej, dokonaj odpowiednich obliczeń i napisz jaka barwę przyjmie oranż metylowy w otrzymanym roztworze.
- Rozwiązanie - Oblicz objętość tlenu o gęstości 1,43 g/dm3 potrzebną do spalania niecałkowitego 100g glicerolu, wiedząc że jednym z produktów jest węgiel.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu powstanie w wyniku reakcji 50g sodu z odpowiednia ilością wody.
- Pojęcie mola, objętość molowa.
- Rozwiązanie - Jaką objętość zamie gaz powstały w reakcji Cu z 5 cm3 1-molowego HNO3.
- Rozwiązanie - W próbce gazów spalinowych o objętości 50 cm3(kwadratowych), wykryto m.in. 30% objętościowych tlenku węgla (IV) i 10 % objętościowych tlenku węgla (II). Oblicz masy obu tlenków węgla w tej próbce.
- Rozwiązanie - Oblicz,ile gramów tlenu potrzeba do spalenia 60g węgla do tlenku węgla(IV).
- Rozwiązanie - Oblicz masę wodoru wypełniającego naczynie o objętości 100cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz, jaką objętość w war. normalnych zajmuje 160g tlenu.
- Rozwiązanie - Oblicz masę odmierzonych w war. normalnych 336dm³ H2.
- Rozwiązanie - Oblicz ile cząsteczek Na2O wazy 93g.
- Rozwiązanie - Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 32g tlenu?
- Rozwiązanie - Trzy cylindry o objętości 100 cm3 są wypełnione całkowicie następującymi gazami: tlenem, wodorem i azotem. Jak należy postąpić, aby ustalic masę tych gazów, bez korzystania z wagi?
- Rozwiązanie - Ile atomów wodoru znajduje się w 3 molach kwasu fosforowego(V)?
- Rozwiązanie - Oblicz, czy 6,02 razy 10^21 cząsteczek wody i 224 cm3 CO2 (odmierzonego w warunkach normalnych) stanowi tyle samo moli?
- Rozwiązanie - Jaka objętość dwutlenku węgla należy przepuścić przez roztwór wodorotlenku wapnia aby otrzymać 200g węglanu wapnia?
- Rozwiązanie - Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,63 g/dm3. Oblicz masę molową tego gazu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile waży 2,5 mola srebra.
- Rzowiązanie - Oblicz masę 12,04 ∙10^23 cząsteczek H2SO4.
- Rozwiązanie - Jaką objętość posiada w warunkach normalnych 6,6 g tlenku węgla(IV)?
- Rozwiązanie - Oblicz ile atomów magnezu znajduje się w 8g magnezu.
- Rozwiązanie - Jaką objętość w war.norm. posiada 6,6 g tlenku węgla(IV)?
- Rozwiązanie - Obliczyć masę 1 dm3 gazowego chloru w war.norm.
- Rozwiązanie - Podać masę a)2dm3tlenu w war. norm. b) 0,5mola azotu w war. norm. c) 25cm3 w war. norm.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie molowe roztworu soli otrzymanego przez rozcieńczenie wodą 80 g Na2CO3 do objętości 200cm3.
- Rozwiązanie - W balonie znajduje się 6,02*10^25 cząsteczek wodoru oblicz masę wodoru jaka znajduje się w tym balonie.
- Rozwiązanie - Zmieszano dwa roztwory tej samej substancji: 50 cm3 3-molowego roztworu i 0,25cm3 2-molowego roztworu. Jakie będzie stężenie molowe otrzymanego roztworu?
- Rozwiązanie - Ile moli kwasu octowego znajduje się w 1dm3 80% roztworu o gęstości 1,07g/cm3?
- Rozwiązanie - Ile milimoli cząsteczek zawiera 2cm3 dowolnego gazu w warunkach normalnych?
- Rozwiązanie - Oblicz masę molową CaCO3.
- Rozwiązanie - Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie: a) 0,25 mola siarkowodoru b) 4g dwutlenku węgla.
- Ustalanie wzorów na podstawie składu procentowego.
- Stężenie molowe
- Rozwiązanie - Do 199 cm3 wody dodano 1 cm3 2 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI). Obliczy stężenie molowe otrzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - 224dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych rozpuszczono w 400 g wody, uzyskując roztwór o gęstości 0,9g/cm³. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz liczbę moli NaOH zawarta w 2dm3 0,1molowego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz ile gramów stałego siarczanu(VI) potasu potrzeba do przygotowania 350cm³ roztworu o stężeniu 0,25mol/dm³.
- Rozwiązanie - Oblicz liczbę moli NaOH zawartą w 2dm³ 0,1-molowego roztworu.
- Rozwiązanie - Jakie będzie stężenie roztworu uzyskanego po zmieszaniu 300cm3 roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,25mol/dm3 z 750 cm3 wody destylowanej?
- Rozwiązanie - Oblicz masę NaOH jaką należy odważyć aby otrzymać 300cm3 0,2 molowego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile gramów Na3PO4 znajduje się w 150g 0,89-molowego roztworu o d=1,07g/cm3?
- Rozwiązanie - Ile gramów propanolanu potasu znajduje się w 200cm3 0,4-molowego roztworu?
- Rozwiązanie - W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 5-molowy z roztworem 1‑molowym, aby otrzymać roztwór 2-molowy.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie molowe 96-procentowego kwasu siarkowego o gęstości 1,84g/cm3.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 200cm3 2-molowego roztworu kwasu solnego i 400cm3 wody.
- Rozwiązanie - Jaką objętość 0,1 molowego roztworu NaOH należy dodać do 200 cm3 0,01 molowego roztworu h2so4 aby ph roztworu osiągnęło wartość 7.
- Rozwiązanie - Obliczyć objętość wody i objętość 1-molowego kwasu siarkowego, jakie należy zmieszać, aby otrzymać ok. 0,53dm3 0,25-molowego roztworu.
- Rozwiązanie - Gęstość 10%-owego roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1,2 mol/dm3 wynosi?
- Rozwiązanie - Ile moli wodorotlenku litu LiOH znajduje się w 200 cm3 0,1 molowego roztworu?
- Rozwiązanie - Oblicz,ile gramów SO3 należy rozpuścić w wodzie,aby otrzymać 1 dm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1 mol/dm3.
- Rozwiązanie - W 0,5 dm3 wody rozpuszczono 67,2 dm3 SO2 (warunki normalne) i uzupełniono wodą do objętości 1 dm3. Oblicz stężenie molowe tego roztworu H2SO3.
- Rozwiązanie - Rozpuszczono 35g chlorku sodu w 300g wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,3g na cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu.
- Rzowiązanie - W 400cm3 roztworu znajduje się 0,8 mola NaCl.Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego V w roztworze którego pH = 1,12.
- Rozwiażanie - Ile gramów wodorotlenku potasu znajduje się w 150cm3 roztworu tej substancji o stężeniu 5,2mol/dm3?
- Rozwiązanie - Oblicz rozpuszczalność jodku potasu, jeżeli nasycony roztwór w temp. 293ºK ma stężenie 6 mol/dm³, a jego gęstość wynosi 1,68 g/cm³.
- Rzowiązanie - Ile gramów etanolanu sodu znajduje się w 0,2 dm3 1-molowego roztworu?
- Rzowiązanie - W 2 dm3 roztworu znajduje się 6 moli substancji. Oblicz jego stężenie molowe.
- Rzowiązanie - Jakie jest stężenie molowe 15% roztworu kwasu azotowego HNO3 o gęstości 1,086 kg/dm3?
- Rozwiązanie - Ustal, który z wodnych roztworów NaOH jest bardziej stężony : a) zawierający 0,05 mola NaOH w 10 cm3 roztworu b) zawierający 4g NaOH w 100 cm3 roztworu.
- Rozwiązanie - Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g CaCl2 w 150cm3 wody.
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie molowe jonów wapnia w 100cm3 roztworu zawierającego 1,11g chlorku wapnia.
- Rozwiązanie - Ile g KCl nalezy rozpuścić w 250 ml kolbie miarowej, aby uzyskać roztwór o stężeniu 1,5M?
- Rozwiązanie - Oblicz stężenie jonów wodorowych i chlorkowych w 0.3 molowym kwasie solnym.
- Rozwiązanie - Ile gramów NaCl potrzeba do sporządzenia 0,1dm3 roztworu o stężeniu 2mol/dm3?
- Rozwiązanie - Zmieszano dwa roztwory: 200cm3 0.5-molowego roztworu oraz 400cm3 1-molowego roztworu. Obliczyć stężenie molowe trzymanego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile moli kwasu borowego znajduje się w 0,5 dm3 roztworu, który w 200 cm3 zawiera 6,2 g kwasu borowego?
- Rozwiązanie - Ile gramów NaOH znajduje się w 300cm3 0,1 molowego roztworu?
- Rozwiązanie - Oblicz masę Na2CO3 zawarta w 200cm3 0,6 molowego roztworu.
- Rozwiązanie - Ile g NaCl otrzymamy po odparowaniu do sucha 100cm3 0,5-molowego roztworu?
- Ustalanie wzorów na podstawie równań reakcji.
- Promieniotwórczość
- Promieniotwórczość sztuczna i naturalna
- Reakcje jądrowe
- Czas połowicznego rozpadu
- Rozwiązanie - Wiedząc, że w ciągu 3 lat połowa jąder atomowych izotopu 204Tl ulega rozpadowi oblicz, ile gramów tego izotopu pozostanie po 9 latach w próbce zawierającej początkowo 100 gram substancji radioaktywnej.
- Rozwiązanie - Okres półtrwania promieniotwórczego izotopu 51Ca wynosi 10s. Oblicz masę tego izotopu,która pozostanie po 0,5 min,jeśli masa początkowa próbki wynosi 60g.
- Rozwiązanie - Okres półtrwania pierwiastka wynosi 6 godzin, a jego początkowa masa wynosi 16mg. Oblicz jaka masa tego pierwiastka rozpadnie się w ciągu 18 godzin.
- Rozwiązanie - Określ po jakim czasie pozostanie 20% pierwiastka promieniotwórczego, jeśli czas połowiczego rozpadu wynosi 2 dni.
- Laboratorium chemiczne
- Bezpieczeństwo w laboratorium
- Rozwiązanie -Przeczytaj uważnie regulamin pracowni chemicznej na s. 6., a następnie uzupełnij tekst.
- Rozwiązanie - Podaj przykłady dwóch substancji ze swojego otoczenia, z którymi należy się obchodzić ostrożnie. Napisz, w jaki sposób powinno się ich używać.
- Rozwiązanie - Wymień gałęzie przemysłu i dziedziny nauki wykorzystujące wiedzę chemiczną.
- Rozwiązanie - Korzystając z różnych źródeł informacji, wyjaśnij pojęcie "chemia".
- Bezpieczeństwo w laboratorium
Powered by Xmap